Galvenā atšķirība - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Galvenā atšķirība starp bidentātajiem un ambidentātajiem ligandiem ir tā, ka bidentātie ligandi var vienlaikus saistīties ar centrālo atomu, izmantojot divas saites, savukārt ambidentātie ligandi var veidot divas saites ar centrālo atomu, bet vienlaikus veidot tikai vienu saiti.
Ligandi ir ar elektroniem bagātas molekulas vai anjoni, kas var ziedot vientuļus elektronu pārus atomam, kuram ir pozitīvs elektriskais lādiņš. Ir vairāki ligandu veidi, kurus sauc par monodentātajiem ligandiem, bidentātajiem ligandiem, polidentāta ligandiem utt., Pamatojoties uz saišu skaitu, ko tie var veidot ar atomu.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Bidentate Ligands
3. Kas ir Ambidentate Ligands
4. Līdzības starp Bidentate un Ambidentate Ligands
5. Blakus salīdzinājums - Bidentate vs Ambidentate Ligands tabulas formā
6. Kopsavilkums
Kas ir Bidentate Ligands?
Bidentāti ligandi ir molekulas vai anjoni, kas var saistīties ar atomu, izmantojot divas koordinētas kovalentās saites. Koordinētās kovalentās saites ir kovalento saišu veids, kas veidojas, kad ar elektroniem bagātas ķīmiskās sugas ziedo vientuļus elektronu pārus tādām ķīmiskajām sugām, kurās trūkst elektronu, piemēram, pozitīvi uzlādētiem metāla atomiem. Kad ligandi un katjoni šādā veidā saistās, veidojas koordinācijas savienojums. Atomu, pie kura ligandi ir saistīti, sauc par koordinācijas centru.
01. attēls: Etilēndiamīns ir Bidentate ligands
Bidentātajam ligandam ir divi donoru atomi. Tas nozīmē, ka ir divi atomi, kas var ziedot savus vientuļos elektronu pārus. Daži bieži sastopamie bidentātu ligandu piemēri ir oksalāta jons (C 2 O 4 2-), kurā donora atomi satur divus skābekļa atomus, un etilēndiamīns (C₂H₂ (NH₂) ₂), kam ir divi slāpekļa atomi kā donora atomi.
Kas ir Ambidentate Ligands?
Ambidentātie ligandi ir molekulas vai joni, kuriem ir divi donora atomi, bet kas vienlaikus spēj saistīties ar atomu, izmantojot tikai vienu donora atomu. Ambientātu ligandu piemēri ietver tiocianāta jonu (SCN -), kurā gan sēra atoms, gan slāpekļa atoms spēj ziedot vientuļus elektronu pārus. Bet vai nu sēra atoms, vai slāpekļa atoms var vienlaikus piesaistīties koordinācijas centram.
02. attēls: Tiocianāts ir ambidentāta ligands
Cits piemērs ir nitrāta jons (NO 2 -), kurā gan slāpekļa atoms, gan skābekļa atoms var kļūt par donora atomu.
Kādas ir Bidentate un Ambidentate Ligands līdzības?
- Gan Bidentate, gan Ambidentate ligandos ir divi donoru atomi.
- Abos ligandos ir vismaz divi atomi ar vientuļiem elektronu pāriem.
Kāda ir atšķirība starp Bidentate un Ambidentate Ligands?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentāti ligandi ir molekulas vai anjoni, kas var saistīties ar atomu, izmantojot divas koordinētas kovalentās saites. | Ambidentātie ligandi ir molekulas vai joni, kuriem ir divi donora atomi, bet kas vienlaikus spēj saistīties ar atomu, izmantojot tikai vienu donora atomu. |
| Obligāciju veidošana | |
| Bidentāti ligandi vienlaikus spēj veidot divas koordinētas kovalentās saites. | Ambidentāti ligandi vienlaikus var veidot vienu koordinātu kovalento saiti. |
| Piemēri | |
| Bidentātu ligandu piemēri ietver etilēndiamīnu un oksalāta jonus. | Ambientātu ligandu piemēri ietver tiocianāta jonu un nitrāta jonu. |
Kopsavilkums - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandi ir molekulas vai joni, kas var sasaistīties ar elektronu deficītu atomiem, izmantojot koordinētas kovalentās saites. Bidentāti un ambidentāti ligandi ir šādas divas liganda formas. Atšķirība starp bidentātajiem un ambidentātajiem ligandiem ir tāda, ka bidentātie ligandi var vienlaikus saistīties ar centrālo atomu, izmantojot divas saites, turpretī ambidentātie ligandi spēj veidot divas saites ar centrālo atomu, bet vienlaikus veido tikai vienu saiti.
