Atšķirība Starp Tetraedrālajiem Un Oktaedrālajiem Tukšumiem

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - tetraedrālie un oktaedriskie tukšumi

Apsverot cieši iepakotas neorganiskās vielas, ir tukšas vietas, kuras sauc par tukšumiem. Tukšumi ir neorganiskas vielas tukšas šūnu vienību vietas. Šūnas vienība ir pamata vienība, kas parāda visas vielas ķīmisko izvietojumu, kas sastāv no atkārtotām vienībām. Atomus, molekulas vai jonus, no kuriem sastāv kristālu sistēma, parasti sauc par sfērām. Cieši iepakotās cietās vielās var novērot divu veidu tukšumus; tetraedriskās tukšumi un oktaedrālās tukšumi. Galvenā atšķirība starp tetraedrisko un oktaedrisko tukšumu ir tāda, ka tetraedrālās tukšumi ir redzami vielās ar tetraedriskām kristālu sistēmām, savukārt oktaedrālās tukšumi ir redzami vielās, kurās ir oktaedrālās kristālu sistēmas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir tetraedriskās tukšības

3. Kas ir oktaedrālās tukšības

4. Līdzības starp tetraedriskajām un oktaedrālajām tukšumiem

5. Blakus salīdzinājums - tetraedriskie un oktaedrālie tukšumi tabulas veidā

6. Kopsavilkums

Kas ir tetraedrālās tukšības?

Tetraedriskās tukšības ir neaizņemtas, tukšas vietas, kas atrodas vielās ar tetraedriskām kristālu sistēmām. Tāpēc šī tukšums rodas starp četrām sastāvdaļām. Tetraedrālā tukšums veidojas, kad vienu atomu (vai sfēru) ievieto depresijā, ko veido trīs citi atomi (vai sfēras). Tādējādi tetraedrālās tukšuma veidošanā ir iesaistīti divi atomu slāņi.

1. attēls: Divi tetraedriski tukšumi.

Tomēr tetraedrālā tukšuma forma nav tetraedriska, tikai četru daļiņu izkārtojums ap tukšumu ir tetraedrisks. Tukšumu formas ir ļoti sarežģītas. Tetraedrālās tukšuma tilpums ir daudz mazāks nekā atoma (vai sfēras) tilpumam, kas izraisa tukšuma veidošanos. Lielāks daļiņu izmērs ap tukšumu, lielāks tukšuma lielums. Tetraedrālā tukšuma koordinācijas numurs ir četri. Šeit termins koordinācijas numurs apzīmē atomu vai jonu skaitu, kas atrodas tieši ap tukšumu. Kristāla sistēmā katrā sfērā (atomā) ir divi tukšumi. Šīm tukšumiem un to izmēriem ir liela ietekme uz materiāla īpašībām.

Kas ir oktaedriskie tukšumi?

Oktaedrālās tukšumi ir neaizņemti, tukšas vietas, kas atrodas vielās ar oktaedriskām kristālu sistēmām. Starp sešiem atomiem (vai sfērām) veidojas oktaedra tukšums. Tur trīs cieši iesaiņoti atomi (vai sfēras) veido vienādmalu trīsstūri un tiek novietoti virs pārējiem trim atomiem, izraisot tukšuma veidošanos. Šeit tukšuma veidošanā ir iesaistīti arī divi atomu slāņi.

2. attēls: oktaedra tukšums vienības šūnas centrā.

Oktaedrālā tukšuma tilpums ir ļoti mazs, salīdzinot ar tetraedrisko tukšumu. Ja tiek apsvērta vielas vienības šūna (ar oktaedrisku izvietojumu), šūnas vienības centrā ir viena oktaedra tukšums, un šīs tukšuma koordinācijas numurs ir seši, jo to ieskauj seši atomi. Kristāla režģī vienā sfērā (vai atomā) ir viens tukšums.

Kādas ir tetraedrisko un oktaedrisko tukšumu līdzības?

• Abi ir tukšumi, kas atrodas kristāla režģos.
• Abas ir mazākas par sfērām, kas veido kristāla režģi.

Kāda ir atšķirība starp tetraedra un oktaedra tukšumiem?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Tetraedrālā tukšums pret oktaedrālo tukšumu
Tetraedriskās tukšības ir neaizņemtas, tukšas vietas, kas atrodas vielās ar tetraedriskām kristālu sistēmām.	Oktaedrālās tukšumi ir neaizņemti, tukšas vietas, kas atrodas vielās ar oktaedriskām kristālu sistēmām.
Kristāla sistēma
Tetraedrālās tukšības var atrast vielās, kuru kristālu sistēmā ir tetraedriski izvietoti.	Oktaedrālās tukšumus var atrast vielās, kuru kristālu sistēmā ir oktaedriski izvietoti.
Atrašanās vieta vienības šūnā
Tetraedrālās tukšumus var novērot vienības šūnas malās.	Vienības šūnas centrā var novērot oktaedrālās tukšumus.
Koordinācijas numurs
Tetraedrālā tukšuma koordinācijas numurs ir četri.	Oktaedra tukšuma koordinācijas numurs ir seši.
Voidu skaits kristāla režģī
Katrā sfērā kristāla režģī ir divas tetraedriskas tukšumi.	Katrā kristāla režģa sfērā ir viena oktaedra tukšums.

Kopsavilkums - Tetrahedral vs Octahedral Voids

Tukšumi ir tukšas vietas, kas atrodas kristālu sistēmās un rodas dažādu atomu izvietojumu dēļ. Ir divi galvenie tukšumu veidi, kurus sauc par tetraedrālajiem un oktaedrālajiem tukšumiem. Atšķirība starp tetraedra un oktaedra tukšumiem ir tāda, ka tetraedra tukšums ir redzams vielās ar tetraedriskām kristālu sistēmām, savukārt oktaedrālais tukšums ir redzams vielās, kurās ir oktaedrālās kristālu sistēmas.

Lejupielādējiet PDF failu Tetrahedral vs Octahedral Voids

Jūs varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts piezīmē. Lūdzu, lejupielādējiet šeit PDF versiju. Starpība starp tetraedra un oktaedra tukšumiem