Galvenā atšķirība - IUPAC salīdzinājumā ar parastajiem nosaukumiem
Ķīmisko savienojumu nosaukšana ir ļoti svarīga, lai nodrošinātu, ka runātie vai rakstītie ķīmiskie nosaukumi nerada neskaidrības, un vienā nosaukumā jāattiecas tikai uz vienu vielu. IUPAC nosaukumi atbilst starptautiski atzītam noteikumu kopumam, un visi ķīmiskie savienojumi iegūst nosaukumu saskaņā ar šiem noteikumiem. Turpretī parastie nosaukumi var būt visi nosaukumi, kuriem nav kopīgu noteikumu. Dažus IUPAC nosaukumus ir ļoti grūti atcerēties, un ir ļoti svarīgi iegaumēt dažus pamatnoteikumus, nosaucot ķīmiskos savienojumus. Cilvēki ir labāk pazīstami ar parastajiem ķīmiskajiem nosaukumiem nekā viņu IUPAC nosaukumi, jo lielāko daļu parasto vārdu ir viegli atcerēties, un tajos nav ciparu, prefiksu un sufiksu. Šī ir galvenā atšķirība starp IUPAC un parastajiem nosaukumiem.
Kas ir IUPAC nosaukums?
IUPAC nosaukumi ir starptautiski pieņemta ķīmisko savienojumu nosaukšanas metode. Parasti to var iedalīt divās galvenajās kategorijās; neorganiskie savienojumi un organiskie savienojumi. Neatkarīgi no tā, cik daudz zaru un cik ilga ir molekulārā struktūra; IUPAC nosaukumus var izmantot, lai nosauktu jebkuru molekulu diapazonu. Bet patiešām grūti precīzi nosaukt ķīmiskos savienojumus, ja nav pienācīgu zināšanu par šiem noteikumiem.
CaCO3 - kalcija karbonāts
Kas ir ķīmisko savienojumu parastais nosaukums?
Ķīmisko savienojumu parastajos nosaukumos netiek ievēroti īpaši noteikumi kā IUPAC nosaukumos. Parasti parastos nosaukumus ir viegli atcerēties un ērti lietot, jo nosaukšanas metodē netiek ņemta vērā molekulas lielums, funkcionālās grupas vai molekulārais sastāvs. Dažos gadījumos dažām ķīmiskajām vielām ir viens nosaukums gan parastajam nosaukumam, gan IUPAC nosaukumam.
CaCO3 - kaļķakmens
Kāda ir atšķirība starp IUPAC un parastajiem nosaukumiem?
Diapazons:
IUPAC nosaukumi: katrs ķīmiskais savienojums iegūst nosaukumu saskaņā ar IUPAC nomenklatūru. IUPAC nosaukums ir tieši saistīts ar tā ķīmisko struktūru. Citiem vārdiem sakot, IUPAC nosaukumos tiek ņemtas vērā funkcionālās grupas, sānu ķēdes un citi īpašie savienojuma modeļi molekulā, Piemēri:
Dažās molekulās IUPAC nosaukumos tiek ņemtas vērā pozīcijas, kurās molekulā atrodas funkcionālās grupas.
Parastie nosaukumi: dažiem ķīmiskiem savienojumiem nav kopīgu nosaukumu. Daži parastie nosaukumi ir neatkarīgi no to struktūras.
Piemēri:
- HCOOH - skudrskābe
- HCHO - formaldehīds
- C 6 H 6 - benzols
- CH 3 COOH - etiķskābe
Parastajos nosaukumos neuzskata pozīcijas, kurās ir piesaistītas funkcionālās grupas.
Piemēri:
Neorganiskie savienojumi:
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
| Formula | IUPAC nosaukums | Parastais nosaukums |
| NaHCO 3 nātrija bikarbonāts | nātrija hidrogēnkarbonāts | cepamā soda |
| NaBO 3 | nātrija perborāts | balinātājs (ciets) |
| Na 2 B 4 O 7, 10 H 2 O | nātrija tetraborāts, dekahidrāts | Boraks |
| MgSO 4, 7 H 2 O | magnija sulfāta heptahidrāts | Epsoma sāls |
| CF 2 Cl 2 | dihlordifluormetāns | Freons |
| PbS | svina (II) sulfīds | galēna |
| CaSO 4.2 H 2 O | kalcija sulfāta dihidrāts | ģipsis |
| Na 2 S 2 O 3 | nātrija tiosulfāts | hipoglikēmija |
| N 2 O | dinitrogēna oksīds | smieklu gāze |
| CaO | kalcija oksīds | laims |
| CaCO 3 | kalcija karbonāts | kaļķakmens |
| NaOH | nātrija hidroksīds | sārms |
| Mg (OH) 2 | magnija hidroksīds | magnēzija piens |
| SiO 2 | silikona dioksīds | kvarca |
| NaCl | nātrija hlorīds | sāls |
Organiskie savienojumi:
| Formula | IUPAC nosaukums | Parastais nosaukums |
| CH 3 -CH = CH-CH 3 | 2-butēns | Simbutāns |
| CH 3 CH (OH) CH 3 | 2-propanols vai propan-2-ols | izopropilspirts |
| CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 | Etoksi etāns | Dietilēteris |
| HCOOH | Metānskābe | Skudrskābe |
| CH 3 COOH | Etānskābe | Etiķskābe |
| CH 3 -CO-OCH 2 -CH 3 | Etiletanoāts | Etilacetāts |
| H-CO-NH 2 | Metanamīds | Formamīds |
Attēla pieklājība:
1. Kalcija karbonāts. Autors Edgars181 (pašu darbs) [Publisks īpašums], izmantojot Wikimedia Commons
2. Gliemežvāku lielākoties izgatavo no kalcija karbonāta, izmantojot Wikimedia Commons Hi-Res Images of Chemical Elements [CC BY 3.0].
