Bezūdens vs monohidrāts
Ir vielas cietā, šķidrā un gāzveida fāzē. Tās atšķiras to sastāvdaļu dēļ. Vienai un tai pašai ķīmiskajai vielai ir dažādas īpašības un īpašības atkarībā no stāvokļa, kādā tās atrodas. Tā kā ūdens ir atrodams visur, varbūtība saturēt ķīmiskās vielas ir ļoti liela. Ūdens tvaiki ir atmosfērā. Lai gan mēs ķīmiskās vielas turam vietā, kur nav ūdens, dažas ķīmiskās vielas var absorbēt atmosfēras ūdeni. Tādēļ, ja mēs vēlamies, lai ķimikālija būtu bez ūdens, tā jāuzglabā sausā un bez ūdens. Dažreiz mēs varam izmantot citu vielu, piemēram, silikagelu, lai absorbētu atmosfēras ūdeni traukā, lai ķīmiskās vielas saskartos ar minimālu atmosfēras ūdens daudzumu.
Veids, kā vielas absorbē ūdeni, atšķiras no ķīmiskā. Dažas ķīmiskās vielas nav pilnīgi polāras. Viņiem nepatīk mijiedarboties ar ūdeni; tāpēc tie atgrūž ūdens molekulas. Piemēram, ēteris, benzols, acetons ir vielas bez ūdens. Bezūdens ir termins, ko ķīmijā lieto, lai aprakstītu šādus savienojumus. Dažas ķīmiskās vielas absorbē un satur ūdeni. Molekulas ar ūdeni sauc par hidratētām molekulām. Ķimikālijas, kas spēj absorbēt mitrumu no gaisa, tiek uzskatītas par higroskopiskām. Ūdens absorbcijas ātrums var atšķirties atkarībā no ķīmiskās vielas. Nātrija gabals gaisā var absorbēt mitrumu ļoti ātri, bet cukurs lēni absorbē ūdeni. Dažādās vielās atšķiras ne tikai ūdens absorbcijas ātrums, bet arī vielas daudzums, ko viela var absorbēt. Piemēram,dažas vielas, piemēram, nātrijs, absorbē ūdeni, līdz tas izšķīst. Dažas vielas satur tikai vienu ūdens molekulu vienā no šīs vielas molekulām. Tāpat dažās ir 2, 3, 4, 5, 10, ūdens molekulas utt. Kā minēts iepriekš, vielas ūdens daudzums var mainīt vielas īpašības. Piemēram, mēs zinām, ka sāls (nātrija hlorīda) kristāls izšķīst, absorbējot ūdeni. Bet ir daži savienojumi cietā stāvoklī. Tajos var būt viena vai dažas ūdens molekulas. Bet formām ar ūdeni un formām bez ūdens var būt atšķirības pēc krāsas, struktūras, reaktivitātes utt.mēs zinām, ka sāls (nātrija hlorīda) kristāls izšķīst, absorbējot ūdeni. Bet ir daži savienojumi cietā stāvoklī. Tajos var būt viena vai dažas ūdens molekulas. Bet formām ar ūdeni un formām bez ūdens var būt atšķirības pēc krāsas, struktūras, reaktivitātes utt.mēs zinām, ka sāls (nātrija hlorīda) kristāls izšķīst, absorbējot ūdeni. Bet ir daži savienojumi cietā stāvoklī. Tajos var būt viena vai dažas ūdens molekulas. Bet formām ar ūdeni un formām bez ūdens var būt atšķirības pēc krāsas, struktūras, reaktivitātes utt.
Bezūdens
Ķīmiska viela ir bezūdens, ja tajā nav ūdens. Dažām reakcijām ir īpaši noteikts veikt reakciju bezūdens apstākļos. Šajā stāvoklī mums jālieto ķīmiskas vielas bez ūdens un reakcija jāveic arī traukos bez ūdens. Grignard reakcija ir viena no šādām reakcijām, kur reakcija jāveic bezūdens stāvoklī. Vara sulfātu var atrast bezūdens formā, kur tas ir baltā krāsā (pretējā gadījumā tas pastāv pentahidrāta formā un ir zilā krāsā). Bezūdens šķīdumus mēs varam iegūt vārot. Vārot iztvaiko ūdeni un iegūst bezūdens šķidrumu. Vai arī mēs varam izmantot vielu, kas absorbē visu ūdeni un padara vielu sausu. Vai arī mēs varam izmantot molekulārus sietus vai pievienot sārmu bāzes, piemēram, kālija hidroksīdu.
Monohidrāts
Monohidrāts satur vienu ūdens molekulu vienā formulas vienībā. Parasti vielas molekulu ūdens molekulu skaitu raksta kā “ķīmisko formulu. n H 2 O”. n norāda ūdens molekulu skaitu un, ja savienojums ir monohidrāts, n ir viens.
Kāda ir atšķirība starp bezūdens un monohidrātu?
• Bezūdens līdzeklis bez ūdens un monohidrāta līdzeklis, kas satur vienu ūdens molekulu.
• Ķīmisko vielu bezūdens un monohidrāta forma var atšķirties no to reaktivitātes, krāsas un fāzes.
