Atšķirība Starp Sārmu Un Sārmu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Sārmi vs sārmi

Parasti sārmu izmanto, lai norādītu bāzes. To lieto kā lietvārdu, un sārmainu - kā īpašības vārdu. Tomēr šajā kontekstā tos izmanto, lai periodiskajā tabulā norādītu 1. un 2. grupu. Tomēr, ja tos lieto, lai norādītu elementus, parasti tiek izmantoti sārma metālu un sārma zemes metālu termini.

Sārmi

Sārmi ir termins, ko parasti lieto periodiskās tabulas 1. grupas metāliem. Tos sauc arī par sārmu metāliem. Lai arī H ir iekļauts arī šajā grupā, tas nedaudz atšķiras. Tāpēc litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), Rubīdijs (Rb), Cēzijs (Cs) un Francijs (Fr) ir šīs grupas pārstāvji. Sārmu metāli ir mīksti, spīdīgi, sudrabaini krāsas metāli. Viņu visu ārējā apvalkā ir tikai viens elektrons, un viņiem patīk to noņemt un veidot +1 katjonus. Kad visvairāk ārējo elektronu ir satraukti, tas atgriežas pamatstāvoklī, vienlaikus izstarojot redzamajā diapazonā esošo starojumu. Šī elektrona emisija ir vienkārša, tāpēc sārmu metāli ir ļoti reaktīvi. Reaktivitāte palielinās kolonnā. Tie veido jonu savienojumus ar citiem elektronegatīviem atomiem. Precīzāk,sārmu apzīmē sārma metāla karbonātā vai hidroksīdā. Viņiem ir arī pamata īpašības. Tās ir rūgtas pēc garšas, slidenas un reaģē ar skābēm, lai tās neitralizētu.

Sārmains

'Sārmiem' piemīt sārmu īpašības. 1. un 2. grupas elementi, kurus dēvē arī par sārmu metāliem un sārmu zemes metāliem, tiek uzskatīti par sārmainiem, kad tie izšķīst ūdenī. Daži no piemēriem ir nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds, magnija hidroksīds un kalcija karbonāts. Arrhenius definē bāzes, vielām, kas ražo OH ^- šķīdumos. Iepriekš molekulas veido OH ^- izšķīdinot ūdenī, rīkojas kā bāzes. Sārmaini šķīdumi viegli reaģē ar skābēm, kas rada ūdens un sāls molekulas. To pH vērtība ir augstāka par 7 un sarkanais lakmuss kļūst zils. Ir arī citas bāzes, izņemot sārmainās bāzes, piemēram, NH ₃. Viņiem ir arī tādas pašas pamatīpašības.

Sārmu var izmantot kā īpašības vārdu, lai aprakstītu pamatīpašības; arī sārmu var īpaši izmantot, lai risinātu 2. grupas elementus, kurus dēvē arī par sārmu zemes metāliem. Tie satur beriliju (Be) magniju (Mg), kalciju (Ca), stronciju (Sr), bāriju (Ba) un radiju (Ra). Tie ir mīksti un reaktīvi elementi. Šiem elementiem ir iespēja veidot +2 katjonus; tāpēc izgatavo jonu sāļus ar elektronegatīviem elementiem. Sārmaini metāli, reaģējot ar ūdeni, veido sārmainu hidroksīdu (berilijs nereaģē ar ūdeni).

Kāda ir atšķirība starp sārmu un sārmu?

• Sārmu termins tiek izmantots, lai atpazītu 1. grupas elementus: litiju (Li), nātriju (Na), kāliju (K), rubīdiju (Rb), cēziju (Cs) un franciju (Fr). Sārmains termins tiek izmantots, lai apzīmētu berilija (Be) magniju (Mg), kalciju (Ca), stronciju (Sr), bāriju (Ba) un radiju (Ra). Sārmu metāli ir reaktīvāki nekā sārmu zemes metāli.

• Sārmu metāli pēc būtības ir mīkstāki nekā sārmaini.

• Sārmiem ir viens elektrons ārējā apvalkā, un sārmu zemes metāliem ir divi elektroni.

• Sārmi veido +1 katjonus un sārmi + 2 katjonus.