Homolītiskās Un Heterolītiskās Saites Disociācijas Enerģijas Atšķirība

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - homolītiskā un heterolītiskā obligāciju disociācijas enerģija

Obligāciju disociācijas enerģija ir ķīmiskās saites stiprības mērs. Saite var būt disociēta homolītiskā vai heterolītiskā veidā. Obligāciju disociācijas enerģija tiek definēta kā standarta entalpijas maiņa, kad ķīmiskā saite tiek sašķelta homolīzes ceļā. Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai ar hemolīzi, turpretī heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas vajadzīgs ķīmiskās saites klavēšanai heterolīzes ceļā. Homolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtība atšķiras no tā paša savienojuma heterolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtības. Šī ir galvenā atšķirība starp homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģiju.

SATURS

1. Pārskats un galvenā atšķirība

2. Kas ir homolītiskās saites disociācijas enerģija

3. Kas ir heterolītiskā obligāciju disociācijas enerģija

4. Blakus salīdzinājums - homolītiskā un heterolītiskā obligāciju disociācijas enerģija tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir homolītiskā obligāciju disociācijas enerģija?

Homolītisko saišu disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai, veicot hemolīzi. Ķīmiskās saites hemolīze ir simetriska saites šķelšana, kas veido divus radikāļus, nevis divus jonus. Šeit saites elektroni starp atomiem tiek sadalīti divās pusēs, un tos uzņem divi atomi. Piemēram, sigmas saites homolītiskā šķelšana veido divus radikāļus, kuriem katram radikalam ir viens nesapārots elektrons.

1. attēls: homolīze

Saites disociācijas enerģija ir definēta kā enerģijas daudzums, kas vajadzīgs ķīmiskās saites šķelšanai, izmantojot hemolīzi standarta apstākļos. Homolītiskās saites disociācijas enerģija nosaka, vai ķīmiskā saite ir stipra vai vāja. Ja homolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtība ir lielāka, tas norāda, ka šīs saites atdalīšanai jānodrošina liels enerģijas daudzums; tātad tā ir stipra saite.

Kas ir heterolītiskā obligāciju disociācijas enerģija?

Heterolītisko saišu disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites klavēšanai heterolīzes ceļā. Heterolīze ir ķīmiskās saites šķelšana asimetriskā veidā. Heterolīze veido katjonus un anjonus. Tas ir tāpēc, ka heterolīzē saites elektronu pāri uzņem elektronegatīvais atoms (tas tiek pārveidots par anjonu), bet otrs atoms neņem elektronus (tas veido katjonu).

2. attēls: ķīmisko saišu heterolīze

Salīdzinot ar molekulas homolīzi, vienas un tās pašas molekulas heterolīze ir atšķirīga no homolīzes vērtības. Tas nozīmē, ka savienojuma homolītiskās saites disociācijas enerģija atšķiras no tās pašas molekulas heterolītiskās saites disociācijas enerģijas.

Piem.: Apsvērsim HH saites šķelšanos ūdeņraža molekulā.

Homolītiskās saites disociācija: H ₂ → H ● + H ● (saites disociācijas enerģija ir 104 kcal / mol)

Heterolītisko saišu disociācija: H ₂ → H ⁺ + H ^- (saites disociācijas enerģija ir 66 kcal / mol)

Kāda ir atšķirība starp homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģiju?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Homolītiskā un heterolītiskā saites disociācijas enerģija
Homolītisko saišu disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai, veicot hemolīzi.	Heterolītisko saišu disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites klavēšanai heterolīzes ceļā.
Produkts
Homolītisko saišu disociācijas enerģija ir saistīta ar radikāļu veidošanos, sašķeļot ķīmiskās saites.	Heterolītisko saišu disociācijas enerģija ir saistīta ar katjonu un anjonu veidošanos, sašķeļot ķīmiskās saites.

Kopsavilkums - homolītiskā un heterolītiskā saites disociācijas enerģija

Obligāciju disociācijas enerģija ir enerģija, kas nepieciešama ķīmiskās saites atdalīšanai, veicot homolīzi standarta apstākļos. Ir divu veidu saišu šķelšanās: homolīze un heterolīze. Homolītiskās saites šķelšana veido radikāļus, savukārt heterolītiskā saite - katjonus un anjonus. Galvenā atšķirība starp homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģiju ir tā, ka homolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtība atšķiras no tā paša savienojuma heterolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtības.