Galvenā atšķirība - eliminācija pret aizstājēju reakciju
Eliminācijas un aizstāšanas reakcijas ir divu veidu ķīmiskās reakcijas, kas galvenokārt sastopamas organiskajā ķīmijā. Galveno atšķirību starp eliminācijas un aizstāšanas reakciju vislabāk var izskaidrot, izmantojot to mehānismu. Eliminācijas reakcijā pēc reakcijas notiek iepriekšējo saišu pārkārtošanās, savukārt aizvietošanas reakcija aizvietojošo grupu aizstāj ar nukleofilu. Šīs divas reakcijas sacenšas savā starpā, un tās ietekmē vairāki citi faktori. Šie apstākļi dažādās reakcijās atšķiras.
Kas ir likvidēšanas reakcija?
Eliminācijas reakcijas ir atrodamas organiskajā ķīmijā, un mehānisms ietver divu aizstājēju noņemšanu no organiskās molekulas vienā vai divās pakāpēs. Kad reakcija notiek vienpakāpes mehānismā, tā ir pazīstama kā E2 (divmolekulārā reakcija) reakcija, un, ja tai ir divpakāpju mehānisms, tā ir pazīstama kā E1 (vienmolekulāra reakcija) reakcija. Parasti lielākā daļa eliminācijas reakciju ietver vismaz viena ūdeņraža atoma zudumu, veidojot dubulto saiti. Tas palielina molekulas nepiesātinājumu.
E1 reakcija
Kas ir aizstāšanas reakcija?
Aizstāšanas reakcijas ir ķīmisko reakciju veids, kas ietver vienas funkcionālās grupas aizstāšanu ķīmiskajā savienojumā ar citu funkcionālo grupu. Aizstāšanas reakcijas ir pazīstamas arī kā “vienas aizstājējreakcijas” vai “vienas aizstājējreakcijas”. Šīs reakcijas ir ļoti svarīgas organiskajā ķīmijā, un tās galvenokārt iedala divās grupās, pamatojoties uz reakcijā iesaistītajiem reaģentiem: elektrofilās aizvietošanas reakcijas un nukleofilās aizvietošanas reakcijas. Šie divi aizvietošanas reakciju veidi pastāv kā S N 1 reakcija un S N 2 reakcija.
Aizstāšanas reakcija - metāna hlorēšana
Kāda ir atšķirība starp eliminācijas un aizstāšanas reakciju?
Mehānisms:
Eliminācijas reakcija: eliminācijas reakcijas var iedalīt divās kategorijās; E1 reakcijas un E2 reakcijas. E1 reakcijām ir divi reakcijas posmi, un E1 reakcijām ir viena soļa mehānisms.
Aizstāšanas reakcija: Aizstāšanas reakcijas ir sadalītas divās kategorijās, pamatojoties uz to reakcijas mehānismu: S N 1 reakcijas un S N 2 reakcijas.
Īpašības:
Eliminācijas reakcija:
E1 reakcijas: Šīs reakcijas nav stereospecifiskas, un tās ievēro Zaiceva (Saytseff) likumu. Reakcijā tiek veidots karbokācijas starpprodukts tā, ka šīs reakcijas ir nesaskaņotas reakcijas. Tās ir vienmolekulāras reakcijas, jo reakcijas ātrums ir atkarīgs tikai no koncentrācijas. Šīs reakcijas nenotiek ar primārajiem alkilhalogenīdiem (atstājošās grupas). Stipras skābes spēj veicināt OH zudumu kā H 2 O vai OR kā HOR ja terciārā vai konjugēts carbocation var veidoties kā starpprodukts.
E2 reakcijas: Šīs reakcijas ir stereospecifiskas; priekšroka dodama anti-periplanārajai ģeometrijai, bet ir iespējama arī sinperiplanārā ģeometrija. Tās ir saskaņotas un tiek uzskatītas par bimolekulārām reakcijām, jo reakcijas ātrums ir atkarīgs no bāzes un substrāta koncentrācijas. Šīs reakcijas dod priekšroku spēcīgām bāzēm.
Aizstāšanas reakcija:
S N 1 reakcijas: Šīs reakcijas ir nestereospecifiskas, jo nukleofils var uzbrukt molekulai no abām pusēm. Reakcijā veidojas stabila karbokācija, un tāpēc šīs reakcijas ir nekonkrētas reakcijas. Reakcijas ātrums ir atkarīgs tikai no substrāta koncentrācijas, un tās sauc par vienmolekulārām reakcijām.
S N 2 reakcijas: Šīs reakcijas ir stereospecifiskas un saskaņotas. Reakcijas ātrums ir atkarīgs no nukleofila un substrāta koncentrācijas. Šīs reakcijas ļoti notiek, kad nukleofils ir reaktīvāks (vairāk anjonu vai bāzisks).
Definīcijas:
Stereospecifisks:
Ķīmiskajā reakcijā produkta noteiktas stereomēras formas ražošana neatkarīgi no reaģenta konfigurācijas.
Saskaņotas reakcijas:
Saskaņota reakcija ir ķīmiska reakcija, kurā visas saites saplīst un veidojas vienā solī.
