Galvenā atšķirība - jonu un kovalentie savienojumi
Starp jonu un kovalentajiem savienojumiem var atzīmēt daudzas atšķirības, pamatojoties uz to makroskopiskajām īpašībām, piemēram, šķīdība ūdenī, elektrovadītspēja, kušanas un viršanas temperatūras. Galvenais šo atšķirību iemesls ir atšķirība to saitēs. Tāpēc to saistīšanās modeli var uzskatīt par galveno atšķirību starp jonu un kovalentiem savienojumiem. (Atšķirība starp jonu un kovalentajām saitēm) Kad tiek veidotas jonu saites, elektronu (-us) ziedo metāls, un ziedoto (-os) elektronu (-us) pieņem nemetāls. Elektrostatiskās pievilcības dēļ tie veido spēcīgu saiti. Kovalentās saites veidojas starp diviem nemetāliem. Kovalentās saites gadījumā divi vai vairāki atomi dala elektronus, lai apmierinātu okteta likumu. Parasti jonu saites ir stiprākas nekā kovalentās saites. Tas noved pie to fizisko īpašību atšķirībām.
Kas ir jonu savienojumi?
Jonu saites veidojas, kad diviem atomiem ir liela elektronegativitātes vērtību atšķirība. Saites veidošanās procesā mazāk elektronegatīvo atomu zaudē elektronu (-us) un vairāk elektronegatīvo atomu iegūst šos elektronus (-us). Tāpēc iegūtās sugas ir pretēji lādēti joni, un tie veido saiti spēcīgās elektrostatiskās pievilcības dēļ.
Starp metāliem un nemetāliem veidojas jonu saites. Parasti metāliem visattālākajā apvalkā nav daudz valences elektronu; tomēr nemetāliem valences apvalkā ir tuvāk astoņiem elektroniem. Tāpēc nemetāli mēdz pieņemt elektronus, lai apmierinātu okteta likumu.
Jonu savienojuma piemērs ir Na + + Cl - à NaCl
Nātrijam (metālam) ir tikai viens valences elektrons, bet hloram (nemetālam) ir septiņi valences elektroni.
Kas ir kovalenti savienojumi?
Kovalentie savienojumi tiek veidoti, dalot elektronus starp diviem vai vairākiem atomiem, lai apmierinātu “okteta likumu”. Šis savienojuma veids parasti sastopams nemetālu savienojumos, tā paša savienojuma atomos vai blakus esošajos periodiskās tabulas elementos. Divi atomi, kuriem ir gandrīz vienādas elektronegativitātes vērtības, nemaina (ziedo / saņem) elektronus no to valences apvalka. Tā vietā viņi dalās ar elektroniem, lai sasniegtu okteta konfigurāciju.
Kovalentu savienojumu piemēri ir metāns (CH 4), oglekļa monoksīds (CO), joda monobromīds (IBr)
Kovalentā līmēšana
Kāda ir atšķirība starp joniskajiem un kovalentajiem savienojumiem?
Jonu savienojumu un kovalento savienojumu definīcija
Jonu savienojums: Jonu savienojums ir ķīmisks katjonu un anjonu savienojums, ko režģa struktūrā satur jonu saites.
Kovalentais savienojums: kovalents savienojums ir ķīmiska saite, kas veidojas, daloties vienam vai vairākiem elektroniem, īpaši elektronu pāriem, starp atomiem.
Jonisko un kovalento savienojumu īpašības
Fizikālās īpašības
Jonu savienojumi:
Visi jonu savienojumi istabas temperatūrā pastāv kā cietas vielas.
Jonu savienojumiem ir stabila kristālu struktūra. Tāpēc tiem ir augstākas kušanas un viršanas temperatūras. Piesaistes spēki starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem ir ļoti spēcīgi.
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
| Jonu savienojums | Izskats | Kušanas punkts |
| NaCl - nātrija hlorīds | Balta kristāliska cieta viela | 801 ° C |
| KCl - kālija hlorīds | Balts vai bezkrāsains stiklveida kristāls | 770 ° C |
| MgCl 2 - magnija hlorīds | Balta vai bezkrāsaina kristāliska cieta viela | 1412 ° C |
Kovalenti savienojumi:
Kovalenti savienojumi pastāv visās trīs formās; kā cietas vielas, šķidrumi un gāzes istabas temperatūrā.
To kušanas un viršanas temperatūras ir salīdzinoši zemas, salīdzinot ar jonu savienojumiem.
| Kovalents savienojums | Izskats | Kušanas punkts |
| HCl-ūdeņraža hlorīds | Bezkrāsaina gāze | -114,2 ° C |
| CH 4 -Methane | Bezkrāsaina gāze | -182 ° C |
| CCl 4 - tetrahlorogleklis | Bezkrāsains šķidrums | -23 ° C |
Vadītspēja
Jonu savienojumi: Cietajiem jonu savienojumiem nav brīvu elektronu; tāpēc tie nevada elektrību cietā veidā. Bet, ja jonu savienojumus izšķīdina ūdenī, tie veido šķīdumu, kas vada elektrību. Citiem vārdiem sakot, jonu savienojumu ūdens šķīdumi ir labi elektrības vadītāji.
Kovalenti savienojumi: Ne tīri kovalenti savienojumi, ne ūdenī izšķīdinātas formas nevada elektrību. Tāpēc kovalenti savienojumi ir slikti elektrovadītāji visās fāzēs.
Šķīdība
Jonu savienojumi: Lielākā daļa jonu savienojumu šķīst ūdenī, bet tie nešķīst nepolāros šķīdinātājos.
Kovalenti savienojumi: Lielākā daļa kovalento savienojumu šķīst nepolāros šķīdinātājos, bet ne ūdenī.
Cietība
Jonu savienojumi: Jonu cietās vielas ir cietāki un trausli savienojumi.
Kovalenti savienojumi: Parasti kovalenti savienojumi ir mīkstāki par jonu cietvielām.
Image Pieklājība: Jacek FH “Kovalentais ūdeņradis” - pašu darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons “IonicBondingRH11”, autors Rhannosh - pašu darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Wikimedia Commons
