Galvenā atšķirība starp adiabātiskajiem un izentropiskajiem procesiem ir tā, ka adiabātiskie procesi var būt vai nu atgriezeniski, vai neatgriezeniski, savukārt izentropiski procesi ir atgriezeniski.
Ķīmijā mēs sadalām Visumu divās daļās. Daļa, kas mūs interesē, ir sistēma, un pārējā ir apkārtējā. Sistēma var būt organisms, reakcijas trauks vai pat viena šūna. Sistēmas mēs varam atšķirt pēc to mijiedarbības veida vai pēc notiekošās apmaiņas veidiem. Dažreiz vielas un enerģijas apmaiņa notiek caur sistēmas robežām. Apmainītā enerģija var izpausties vairākos veidos, piemēram, gaismas enerģija, siltuma enerģija, skaņas enerģija utt. Ja sistēmas enerģija mainās temperatūras starpības dēļ, mēs sakām, ka ir notikusi siltuma plūsma. Tomēr daži procesi ietver temperatūras svārstības, bet ne siltuma plūsmu; tie ir pazīstami kā adiabātiskie procesi. Izentropiskais process ir adiabātiska procesa veids.
