Galvenā atšķirība - sasalšanas punkta depresija pret viršanas punkta augstumu
Sasalšanas punkta pazemināšana izraisa šķīdumu sasalšanu zemākā temperatūrā nekā tīra šķīdinātāja sasalšanas temperatūra izšķīdušo vielu pievienošanas dēļ. Vārīšanās temperatūras paaugstināšanās dēļ šķīdumu vārīšanās temperatūra ir augstāka nekā tīra šķīdinātāja viršanas temperatūra, jo pievienotas izšķīdušās vielas. Tāpēc galvenā atšķirība starp sasalšanas punkta pazemināšanos un viršanas temperatūras paaugstināšanos ir tāda, ka sasalšanas punkta pazemināšanās samazina šķīduma sasalšanas temperatūru, savukārt viršanas temperatūras paaugstināšanās palielina šķīduma viršanas temperatūru.
Sasalšanas punkta pazemināšanās un viršanas temperatūras paaugstināšanās ir vielas koligatīvās īpašības. Tas nozīmē, ka tie ir atkarīgi tikai no izšķīdušo vielu daudzuma, nevis no izšķīdušās vielas veida.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir sasalšanas punkta depresija
3. Kas ir viršanas punkta augstums
4. Blakus salīdzinājums - sasalšanas punkta depresija pret viršanas punkta augstumu tabulā
5. Kopsavilkums
Kas ir sasalšanas punkta depresija?
Sasalšanas punkta pazemināšanās ir šķīdinātāja sasalšanas punkta pazemināšanās, pateicoties šķīdinātāja pievienošanai izšķīdušai vielai. Tas ir koligatīvs īpašums. Tas nozīmē, ka sasalšanas punkta pazemināšanās ir atkarīga tikai no izšķīdušo vielu daudzuma, nevis no izšķīdušās vielas īpašībām. Kad notiek sasalšanas temperatūras pazemināšanās, šķīdinātāja sasalšanas temperatūra samazinās līdz zemākai vērtībai nekā tīra šķīdinātāja. Sasalšanas punkta pazemināšanās ir iemesls, kāpēc jūras ūdens paliek šķidrā stāvoklī pat 0 ° C temperatūrā (tīra ūdens sasalšanas temperatūra). Sasalšanas punkta pazeminājumu var norādīt šādi.
ΔT f = T f (šķīdinātājs) - T f (šķīdums)
Or
ΔT f = K f m
Šajā,
- ΔT f ir sasalšanas punkta pazeminājums,
- T f (šķīdinātājs) ir tīra šķīdinātāja sasalšanas temperatūra
- T f (šķīdums) ir šķīduma sasalšanas temperatūra (šķīdinātājs + izšķīdušās vielas)
- K f ir sasalšanas punkta depresijas konstante
- m ir šķīduma molalitāte.
Tomēr pievienotajai izšķīdušajai vielai jābūt negaistošai izšķīdušai, ja ne izšķīdušā viela neietekmē šķīdinātāja sasalšanas temperatūru, jo tā viegli gaistās. Ne tikai risinājumiem, bet arī šo koncepciju var izmantot, lai izskaidrotu cieto maisījumu sasalšanas temperatūras izmaiņas. Smalki pulverveida cietā savienojuma sasalšanas temperatūra ir zemāka nekā tīram cietajam savienojumam, ja ir piemaisījumi (cieta-cieta maisījums).
Sasalšanas temperatūra ir temperatūra, kurā šķīdinātāja tvaika spiediens un tvaika spiediens ir vienāds ar šī šķīdinātāja cieto formu. Ja šim šķīdinātājam pievieno negaistošu izšķīdušo vielu, tīra šķīdinātāja tvaika spiediens samazinās. Tad šķīdinātāja cietā forma var palikt līdzsvarā ar šķīdinātāju pat zemākā temperatūrā nekā parastā sasalšanas temperatūra.
Kas ir viršanas punkta pacēlums?
Viršanas temperatūras paaugstināšanās ir šķīdinātāja viršanas temperatūras paaugstināšanās sakarā ar šķīdinātāja pievienošanu šķīdinātājam. Šeit šķīduma viršanas temperatūra (pēc izšķīdušo vielu pievienošanas) ir augstāka nekā tīra šķīdinātāja. Tādējādi temperatūra, pie kuras šķīdums sāk vārīties, ir augstāka nekā parasti.
01. attēls: sasalšanas un viršanas punkta atšķirības starp tīru šķīdinātāju un šķīdumiem (šķīdinātājs + izšķīdušās vielas)
Tomēr pievienotajai izšķīdušajai vielai jābūt negaistošai izšķīdušai, vai arī izšķīdušā viela vairāk iztvaiko, nevis izšķīst šķīdinātājā. Viršanas punkta augstums ir arī koligatīvs īpašums, tāpēc tas ir atkarīgs tikai no izšķīdušo vielu daudzuma (nevis no izšķīdušās vielas veida).
ΔT b = Tb (šķīdinātājs) - Tb (šķīdums)
Or
ΔT b = K b m
Šajā,
- ΔT b ir viršanas temperatūras paaugstinājums
- T b (šķīdinātājs) ir tīra šķīdinātāja viršanas temperatūra
- T b (šķīdums) ir šķīduma viršanas temperatūra (šķīdinātājs + izšķīdušās vielas)
- K b ir viršanas temperatūras paaugstināšanās konstante
- m ir šķīduma molalitāte
Šīs parādības izplatīts piemērs ir sāls ūdens šķīduma viršanas temperatūra. Sāls šķīdums vārās augstākā temperatūrā nekā 100 ° C (tīra ūdens viršanas temperatūra).
Kāda ir atšķirība starp sasalšanas punkta depresiju un vārīšanās punkta augstumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Sasalšanas punkta punkts pret viršanas punkta augstumu |
|
| Sasalšanas punkta pazemināšanās ir šķīdinātāja sasalšanas punkta pazemināšanās, pateicoties šķīdinātāja pievienošanai izšķīdušai vielai. | Viršanas temperatūras paaugstināšanās ir šķīdinātāja viršanas temperatūras paaugstināšanās sakarā ar šķīdinātāja pievienošanu šķīdinātājam. |
| Temperatūra | |
| Sasalšanas punkta pazemināšanās samazina šķīduma sasalšanas temperatūru. | Viršanas temperatūras paaugstināšanās palielina šķīduma viršanas temperatūru. |
| Princips | |
| Sasalšanas temperatūras pazemināšanās dēļ šķīdums sasalst zemākā temperatūrā nekā tīrs šķīdinātājs. | Viršanas temperatūras paaugstināšanās dēļ šķīdums vārās augstākā temperatūrā nekā tīrs šķīdinātājs. |
| Vienādojums | |
| Sasalšanas punkta nomākumu izsaka ar ΔT f = T f (šķīdinātājs) - T f (šķīdums) vai ΔT f = K f m. | Viršanas punkta augstums ΔT b = T b (šķīdinātājs) - T b (šķīdums) vai ΔT b = K b m. |
Kopsavilkums - sasalšanas punkta depresija pret vārīšanās punkta augstumu
Sasalšanas punkta pazemināšanās un viršanas temperatūras paaugstināšanās ir divas galvenās vielas koligatīvās īpašības. Atšķirība starp sasalšanas punkta pazemināšanos un viršanas temperatūras paaugstināšanos ir tāda, ka sasalšanas punkta pazemināšanās samazina šķīduma sasalšanas temperatūru, savukārt viršanas temperatūras paaugstināšanās - šķīduma viršanas temperatūru.
