Galvenās atšķirības - valence pret valences elektroniem
Valences elektroni un valences elektroni ir savstarpēji saistīti termini, un galvenā atšķirība starp valences un valences elektroniem vislabāk ir izskaidrojama to definīcijās; valences elektroni ir elektroni elementa ārējā apvalkā, turpretī valences elektroni ir to elektronu skaits, kas jāpieņem vai jānoņem, lai sasniegtu tuvāko cēlgāzes konfigurāciju. Tieši ārējā apvalka elektroni parasti veicina ķīmisko saišu veidošanos. Dažos atomos valences elektronu skaits ir vienāds ar valences elektronu skaitu.
Kas ir Valences elektroni?
Elektronu skaitu atoma vistālākajā apvalkā sauc par “valences elektroniem”. Šī iemesla dēļ atoma tālāko apvalku sauc par “valences apvalku”. Lielākoties tie ir elektroni, kas piedalās ķīmiskajā savienošanā. Kad elementi veido katjonus, tie noņem elektronus no valences apvalka. Valences elektronu skaits elementā nosaka grupu periodiskajā tabulā.
Kas ir valences elektroni?
To elektronu skaitu, kas vajadzīgs, lai iegūtu vai zaudētu, lai aizpildītu atoma visattālāko apvalku, sauc par “valences elektroniem”. Konkrētam atomam valences elektronu skaits ir atkarīgs no valences elektronu skaita atomā. Nātrijam valence ir vienāda ar 1, jo tā noņem pēdējo elektronu visattālākajā apvalkā, lai iegūtu tuvākās cēlgāzes okteta struktūru.
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
|
Kāda ir atšķirība starp Valency un Valence Electrons?
Valentitātes un valences elektronu definīcija
Valences elektroni: Elektroni atoma visattālākajā apvalkā tiek saukti par “valences elektroniem”. “S” un “p” grupas elementiem valences elektronu skaits ir vienāds ar to grupas numuru.
Piemērs
Valences elektroni: To elektronu skaitu, kas jāpieņem vai jānoņem, lai sasniegtu tuvākās cēlmetāla gāzu elektronu konfigurāciju, sauc par “valences elektroniem” vai atoma “valentiem”.
Parasti metāla elementiem (elementi I, II un III grupā) valences elektronu skaits ir vienāds ar valences elektronu skaitu; tie noņem elektronus valences apvalkā, lai sasniegtu okteta struktūru.
Bet nemetāla elementi pieņem elektronus, lai sasniegtu tuvākās cēlgāzes elektronu konfigurāciju. Tāpēc nemetāla elementu valentīgumu aprēķina, no 8 atņemot kopējo valences elektronu.
Hloram valentīvo elektronu skaits = 8-7 = 1
Valentitātes un valences elektronu raksturojums
VIII grupas elementu valences un valences elektroni
Valences elektroni: VIII grupas elementi ir cēlgāzes, un tie ir ķīmiski stabili. Viņu ārējais apvalks ir pilnīgs, un tā vistālākajā apvalkā ir astoņi elektroni (izņemot hēliju –He); tā ka VIII grupas elektroniem ir astoņi valences elektroni.
Valences elektroni: Valence ir spēja veidot saites ar citiem elementiem vai molekulām. Cēlās gāzes nepieņem un neizņem elektronus, lai sasniegtu okteta likumu, jo tās jau ir pabeigušas pēdējo apvalku. Tāpēc VII grupas elementu valence ir vienāda ar nulli.
Attēla pieklājība:
“Electron shell 010 Neon - no label” by commons: Lietotājs: Pumbaa (oriģināls commons darbs: Lietotājs: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (atbilstošā iezīmētā versija). (CC BY-SA 2.0 uk), izmantojot Commons
