Atšķirība Starp Monatomisko Un Polatomisko

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Monatomiskā vs daudzatomiskā

Konkrētajā jonā vai molekulā esošo atomu skaits ir tas, kas veicina atšķirību starp monatomisko un polatomisko. Abi vārdi “mono” un “poly” sniedz vispārēju priekšstatu par molekulu; “Mono” nozīmē “viens” un “poly” nozīmē “daudz”. Monatomisks attiecas uz joniem vai molekulām, kurām ir viens atoms. Poliatoms attiecas uz molekulām vai joniem, kuriem ir divi vai vairāki atomi. Starp atomu skaita atšķirībām ir tik daudz fizikālu un ķīmisku atšķirību starp monatomiskām un polatomiskām. Parasti monatomisko ķīmisko elementu ir mazāk, salīdzinot ar daudzatomu molekulu esamību.

Kas ir monatomisks?

Vārds monatomisks cēlies no diviem vārdiem “mono” un “atomic”, piešķirot “viena atoma” nozīmi. Monatomiskās ķīmiskās sugas satur tikai vienu atomu, un tās ir stabilas, pat ja tās pastāv vienas. To var attiecināt uz gāzēm un joniem. Lielākā daļa cēlgāzu pastāv kā monatomiskas ķīmiskas sugas.

Monatomiskie joni: Šie joni tiek veidoti, zaudējot (pozitīvos jonus) vai iegūstot (negatīvos jonus) elektronus.

Pozitīvie joni: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Negatīvie joni: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Monatomiskās molekulas: Cēlās gāzes ietilpst šajā kategorijā, un tās ir ļoti stabilas; tāpēc ķīmiski neaktīvs.

Atšķirība starp monatomisko un polatomisko

18: Argons 2, 8, 8

Kas ir daudzatomu?

Vārds poliatoms rodas no diviem vārdiem “poli” un “atoms”, kas nozīmē daudzus atomus. Tas var būt homogēni atomi (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ^2-) vai heterogēnu atomu kombinācija (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). Lielākā daļa molekulu un jonu pastāv kā daudzatomu daba.

Poliatomiskie joni: “Molekulārie joni” ir vēl viens nosaukums daudzatomu joniem. Lielākā daļa polatomisko jonu ir vai nu kovalenti saistītas ķīmiskas vielas, vai metāla kompleksi.

Pozitīvie joni: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Negatīvie joni: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Daudzatomu molekulas: tās ir molekulas ar diviem vai vairākiem atomiem. Viņiem nav ne pozitīva, ne negatīva lādiņa. Citiem vārdiem sakot, šīs molekulas ir elektriski neitrālas. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ CO ₃, NaCl, C ₂ H ₄)

Amonijs

Kāda ir atšķirība starp monatomisko un polatomisko?

• Atomu skaits:

• Monatomiskie ķīmiskie elementi satur tikai vienu atomu.

• Daudzatomu ķīmiskajiem savienojumiem ir divi vai vairāki atomi.

• Valsts:

• Monatomiskās ķīmiskās sugas var būt joni vai inertas gāzes.

• Dažas daudzatomu sugas ir joni, bet dažas - molekulas.

• Īpašības

• Lielākā daļa monatomisko jonu ir stabili ūdenī.

• Monatomiskās molekulas ir ļoti stabilas; tāpēc ķīmiski neaktīvs.

• Lielākā daļa polatomisko jonu ir vai nu kovalenti saistīti, vai metāla kompleksi.

• Daudzatomu molekulas ir elektriski neitrālas.

• Piemēri monatomiskām un polatomiskām vielām:

• Monatomisko jonu piemēri ir Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ un Fe ³⁺.

• Monatomisko molekulu piemēri ir cēlās gāzes. Tie ir hēlijs (Viņš), Neons (Ne), Argons (Ar), Kriptons (Kr), Ksenons (Xe) un Radons (Ra).

• Poliatomu jonu piemēri ir CrO ₄ ² -, CO ₃ ^2-, NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Piemēri polyatomic molekulām ir KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Izmērs:

• Monatomisko ķīmisko sugu lielums atšķiras atkarībā no to veidošanas veida. Piemēram, kad veidojas pozitīvie joni, to izmēri samazinās un, kad veidojas negatīvie, izmērs palielinās nekā sākotnējais atoms. Cēlgāzēm ir mazākais izmērs, salīdzinot ar citiem perioda tabulas elementiem to periodā.

• Kad veidojas daudzatomu ķīmiskie savienojumi, daudzatomu jonu vai daudzatomu molekulas izmērs kļūst lielāks nekā visi sākotnējie savienojuma atomi. Tā kā divi vai vairāki atomi apvienojas, veidojot daudzatomu jonu / molekulu.

• Forma:

• Parasti monatomiskās molekulas un joni ģeometrijā ir sfēriski.

• Daudzatomu ķīmisko sugu ģeometrija mainās atkarībā no molekulu skaita un vientuļajiem pāriem, kas atrodas molekulā. Palielinoties atomu skaitam, tiek izveidotas sarežģītākas struktūras, lai sasniegtu stabilitāti.

Attēli Pieklājība: