Oksidējošais līdzeklis pret reduktoru
Oksidācijas un reducēšanās reakcijas ir savienotas kopā. Ja viena viela tiek oksidēta, cita viela samazinās. Tādēļ šīs reakcijas ir kopīgi pazīstamas kā redoksreakcijas. Sākotnēji oksidēšanās reakcijas tika identificētas kā reakcijas, kurās piedalās skābekļa gāze. Tur skābeklis apvienojas ar citu molekulu, iegūstot oksīdu. Šajā reakcijā skābeklis tiek reducēts un otra viela oksidējas. Tātad būtībā oksidēšanās reakcija ir skābekļa pievienošana citai vielai. Piemēram, turpmākajā reakcijā ūdeņradis oksidējas, un tāpēc ūdeņradim veidojošajam ūdenim ir pievienots skābekļa atoms.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Vēl viens veids, kā aprakstīt oksidēšanu, ir ūdeņraža zudums. Vēl viena alternatīva pieeja oksidācijas aprakstam ir elektronu zaudēšana. Šo pieeju var izmantot, lai izskaidrotu ķīmiskās reakcijas, kur mēs nevaram redzēt oksīda veidošanos vai ūdeņraža zudumu. Tātad, pat ja nav skābekļa, mēs varam izskaidrot oksidēšanu, izmantojot šo pieeju.
Oksidētājs
Saskaņā ar iepriekš minētajiem piemēriem oksidētāju vai oksidētāju var definēt kā līdzekli, kas redoksreakcijā noņem elektronus no citas vielas. Tā kā tā noņem elektronus, citām vielām būs lielāks oksidācijas skaitlis nekā reaģentam. Tad oksidētājs tiek reducēts. Piemēram, šajā reakcijā magnijs ir pārveidojies par magnija joniem. Tā kā magnijs ir zaudējis divus elektronus, tas ir oksidējies, un hlora gāze ir oksidētājs.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Iepriekšminētajā ūdeņraža un skābekļa gāzu reakcijā skābeklis ir oksidētājs. Skābeklis ir labs oksidētājs reakcijās. Turklāt ūdeņraža peroksīds, sērskābe, slāpekļskābe, halogēni, permanganāta savienojumi un Tollena reaģents ir daži no parastajiem oksidētājiem.
Reducējošais aģents
Redukcija ir pretēja oksidēšanai. Runājot par skābekļa pārnesi, reducēšanās reakcijās tiek zaudēti oksigēni. Runājot par ūdeņraža pārnesi, reducēšanās reakcijas notiek, iegūstot ūdeņradi. Piemēram, iepriekš minētajā piemērā starp metānu un skābekli skābeklis ir samazinājies, jo tas ir ieguvis ūdeņradi. Runājot par elektronu pārnesi, reducēšanās iegūst elektronus. Tātad saskaņā ar iepriekš minēto piemēru hlors tiek samazināts.
Reduktors ir viela, kas redoksreakcijā ziedo elektronus citai vielai. Tādējādi pārējā viela tiek reducēta, un reducētājs kļūst oksidēts. Spēcīgi reducētāji spēj viegli ziedot elektronus. Kad atoma rādiuss ir liels, pievilcība starp kodolu un valences elektroniem vājinās; tāpēc lielāki atomi ir labi reducētāji. Turklāt labajiem reducētājiem ir zema elektronegativitāte un mazas jonizācijas enerģijas. Nātrija borohidrīds, litija alumīnija hidrīds, skudrskābe, askorbīnskābe, nātrija amalgāma un cinka dzīvsudraba amalgāma ir daži no parastajiem reducētājiem.
Oksidējošais līdzeklis pret reduktoru
