Atšķirība Starp Cuprous Un Cupric

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - Cuprous vs Cupric

Stabili katijoni, ko veido varš, kas ir reklāmas bloka elements, ir vara katijons un vara katijons. Vara un vara vara joni atšķiras viens no otra, pamatojoties uz to elektroniskajām konfigurācijām. Galvenā atšķirība starp vara un vara saturu ir tā, ka vara ir vara 1+ katijons, savukārt vara ir vara + 2 katijons.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir Cuprous

3. Kas ir Cupric

4. Cuprous un Cupric līdzības

5. Blakus salīdzinājums - Cuprous vs Cupric tabulas veidā

6. Kopsavilkums

Kas ir Cuprous?

Nosaukums cuprous tiek piešķirts katjonam +1, ko veido vara atoms. To apzīmē ar Cu ⁺¹. Vara atoma elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Kad veidojas vara kajonu, elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Tādēļ vara katijons veidojas, kad no vara atoma tiek noņemts viens elektrons. Tā kā vara kajonu var saistīt tikai ar vienu citu anjonu ar -1 oksidācijas pakāpi, vara kajonu sauc par vienvērtīgu katjonu. Vara katjona elektronu konfigurācija ir ļoti stabila. Tādējādi ir daudz savienojumu, ko veido šis katjons. Daži piemēri ir parādīti zemāk:

1. Vara oksīds (Cu ₂ O)
2. Vara jodīds (CuI)
3. Vara sulfīds (Cu ₂ S)

Molekulas vai jona hidratācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad viens mols šī savienojuma tiek hidratēts (izšķīst ūdenī).

01. attēls: vara atomu struktūra

Kausa jonam ir zema hidratācijas enerģija salīdzinājumā ar vara vara jonu, jo d ¹⁰ elektronu konfigurācija vara vara jonā ir stabila nekā d ⁹ elektronu konfigurācija vara vara jonā.

Kas ir Cupric?

Vārda nosaukums tiek piešķirts vara atomam veidotajam katjonam +2. To apzīmē ar Cu ²⁺. Vara atoma elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Kad veidojas vara vara katjons, elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Vara katijons veidojas, kad no vara atoma tiek noņemti divi elektroni, dodot atomam 2+ elektrisko lādiņu. Vara katijons var saistīties vai nu ar diviem anjoniem ar -1 oksidācijas pakāpi, vai ar vienu anjonu ar -2 oksidācijas pakāpi. Tāpēc vara vara katjons ir divvērtīgs katjons. Savienojumi, kas izveidoti ar šo katjonu, ietver sekojošo:

1. Vara oksīds (CuO)
2. Vara jodīds (CuI)
3. Vara sulfīds (CuS)

Kādas ir Cuprous un Cupric līdzības?

• Gan Cuprous, gan Cupric ir katjoni, kas veidojas no vara atoma elektronu zuduma.
• Abi ir stabili katijoni.
• Abiem ir pozitīvs elektriskais lādiņš.
• Abiem ir vienāda atomu masa (jo elektrona masa ir nenozīmīga).

Kāda ir atšķirība starp Cuprous un Cupric?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Cuprous vs Cupric
Nosaukums cuprous tiek piešķirts katjonam +1, ko veido vara atoms.	Vārda nosaukums tiek piešķirts vara atomam veidotajam katjonam +2.
Kategorija
Vara joni ir vienvērtīgi katjoni.	Vara joni ir divvērtīgi katijoni.
Elektronu konfigurācija
Kausveida jonu elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d 10 4s 0.	Vara jonu elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d 9 4s 0.
Elektrons zaudēja vara atoma veidošanos
Vara jons veidojas, kad no vara atoma tiek pazaudēts viens elektrons.	Vara jons veidojas, kad no vara atoma tiek zaudēti divi elektroni.
Stabilitāte
Vara jonu stabilitāte ir augsta d 10 elektronu konfigurācijas dēļ.	Vara jonu stabilitāte ir zema d 9 elektronu konfigurācijas dēļ.
Denotācija
Vara jonu apzīmē ar Cu +1.	Vara jonu apzīmē ar Cu 2+.
Elektriskā uzlāde
Vara jonam ir +1 elektriskā lādiņa.	Vara jonam ir +2 elektriskais lādiņš.
Hidratācijas enerģija
Vara jonu hidratācijas enerģija ir zema, salīdzinot ar vara vara jonu.	Vara jonu hidratācijas enerģija ir augsta, salīdzinot ar vara jonu.

Kopsavilkums - Cuprous vs Cupric

Vara jons un vara jons ir katijoni, kas veidojas no vara atoma elektronu zuduma dēļ. Atšķirība starp vara un vara saturu ir tāda, ka vara ir vara 1+ katijons, savukārt vara ir vara + 2 katijons.