Galvenā atšķirība - diferencēto likmju likums pret integrēto likmju likumu
Diferencētās likmes likums un integrētais likmju likums ir divas likmju likumu formas. Galvenā atšķirība starp diferenciālas likmes likumu un integrēto likmes likumu ir tāda, ka diferenciālās likmes likums dod ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas izmaiņu funkciju noteiktā laika posmā, savukārt integrētās likmes likums - ātruma likmi. ķīmiskā reakcija kā viena vai vairāku reaģentu sākotnējās koncentrācijas funkcija pēc noteikta laika.
Reakcijas ātrums ir reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņu mērījums ķīmiskās reakcijas progresēšanas laikā. Lai izskaidrotu reakcijas gaitu, tiek izmantoti dažādi likumu likumi. Šie likmju likumi tiek izteikti kā matemātiskas attiecības starp dažādiem parametriem.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir diferencētās likmes likums
3. Kas ir integrētās likmes likums
4. Saikne starp diferencētās likmes likumu un integrētās likmes likumu
5. Blakus salīdzinājums - Diferencētās likmes likums vs Integrētās likmes likums 6. tabulas formā
. Kopsavilkums
Kas ir diferencēto likmju likums?
Diferenciālā ātruma likumu izmanto, lai noteiktu ķīmiskās reakcijas ātrumu atkarībā no viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas izmaiņām noteiktā laika periodā. Diferenciālā ātruma likums norāda, kas notiek ķīmiskās reakcijas molekulārā līmenī. Ķīmiskās reakcijas kopējo mehānismu var noteikt, izmantojot atšķirīgas likmes likumus (reaģentu pārvēršana produktos).
Diferencēto likmju likumu vienādojums
Diferenciālā ātruma likumu zemāk norādītajai ķīmiskajai reakcijai var norādīt kā matemātisku izteiksmi.
A → B + C
Likme = - {d [A] / dt} = k [A] n
Šeit [A] ir reaģenta “A” koncentrācija, un “k” ir ātruma konstante. “N” dod reakcijas kārtību. Diferencētās likmes likumu vienādojumu var integrēt, lai iegūtu skaidru sakarību starp [A] un laiku “t”. Šī integrācija dod integrēto likmju likumu.
1. attēls: Grafiks, kurā parādīta reakcijas kārtība
Kas ir integrēto likmju likums?
Integrētā ātruma likums nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu sākotnējās koncentrācijas funkciju pēc noteikta laika. Integrētās ātruma likumu var izmantot, lai noteiktu konkrētas ķīmiskās reakcijas ātruma konstanti, un reakcijas secību var iegūt, izmantojot eksperimentālos datus.
Integrētā likmju likumu vienādojums
Ķīmiskās reakcijas A → B + C gadījumā integrēto ātruma likumu var izteikt kā matemātisku izteiksmi, kā norādīts zemāk.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Šeit [A] 0 ir reaģenta A sākotnējā koncentrācija un [A] ir reaģenta “A” koncentrācija pēc “t” laika beigām. Tomēr integrētās likmes likumi atšķiras viens no otra, pamatojoties uz reakcijas “n” secību. Iepriekšminētais vienādojums ir dots nulles pakāpes ķīmiskām reakcijām.
Pirmās kārtas reakcijām likmes vienādojums ir
[A] = [A] e -kt
Otrās kārtas reakcijām likmes likumu vienādojums ir
1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
Lai noteiktu reakcijas ātruma konstanti, iepriekš minētos vienādojumus var izmantot šādi.
Pirmās kārtas reakcijām
k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
Otrās kārtas reakcijām
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Kāda ir saistība starp diferencēto likmju likumu un integrēto likmju likumu?
Ķīmiskās reakcijas diferenciālā ātruma likumu var integrēt, lai iegūtu tās pašas ķīmiskās reakcijas integrētā ātruma likumu
Kāda ir atšķirība starp diferencēto likmju likumu un integrēto likmju likumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Diferencēto likmju likums pret integrēto likmju likumu |
|
| Diferenciālā ātruma likumu izmanto, lai noteiktu ķīmiskās reakcijas ātrumu atkarībā no viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas izmaiņām noteiktā laika periodā. | Integrētā ātruma likums nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu sākotnējās koncentrācijas (vai koncentrācijas noteiktā brīdī) funkciju pēc noteikta laika perioda. |
| Pieteikums | |
| Diferenciālā ātruma likumu var izmantot, lai norādītu, kas notiek ķīmiskās reakcijas molekulārā līmenī, un kopējo ķīmiskās reakcijas mehānismu var noteikt, izmantojot šo ātruma likumu. | Integrētās ātruma likumu var izmantot, lai noteiktu konkrētas ķīmiskās reakcijas ātruma konstanti. |
| Lietošana | |
| Diferencētās likmes likumu ir grūti izmantot, salīdzinot ar integrēto likmju likumu. | Integrētie tiesību akti ļauj viegli noteikt skaidru saistību starp reaģentu koncentrāciju un pagājušo laiku. |
Kopsavilkums - Diferencēto likmju likums pret integrēto likmju likumu
Ķīmiskās reakcijas ātruma likums dod sakarību starp reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrācijām. Galvenā atšķirība starp diferenciālas likmes likumu un integrēto likmes likumu ir tāda, ka diferenciālās likmes likums norāda ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas izmaiņu funkciju noteiktā laika periodā, savukārt integrētās likmes likums ķīmiskā reakcija kā viena vai vairāku reaģentu sākotnējās koncentrācijas funkcija pēc noteikta laika perioda.
