Atšķirība Starp Kovalenci Un Oksidācijas Stāvokli

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - kovalence pret oksidācijas stāvokli

Dažādu ķīmisko elementu atomi ir saistīti viens ar otru, veidojot dažādus ķīmiskos savienojumus. Veidojot savienojumu, atomi ir saistīti viens ar otru, izmantojot jonu vai kovalentās saites. Kovalence un oksidācijas stāvoklis ir divi termini, kas raksturo šo atomu stāvokli ķīmiskajos savienojumos. Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var veidot. Tāpēc kovalence ir atkarīga no elektronu skaita, ar kuru atoms var dalīties ar citiem atomiem. Atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko iegūst vai zaudē konkrēts atoms, veidojot ķīmisko saiti. Galvenā atšķirība starp kovalenci un oksidācijas stāvokli ir tāda, ka atoma kovalence ir to kovalento saišu skaits, kuras atoms var veidot, savukārt atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko atoms zaudējis vai ieguvis, veidojot ķīmisko saiti.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir kovalence

3. Kas ir oksidācijas stāvoklis

4. Blakus salīdzinājums - kovalence pret oksidācijas stāvokli tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir kovalence?

Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var veidot ar citiem atomiem. Tādējādi kovalenci nosaka pēc elektronu skaita, kas atrodas atoma visattālākajā orbītā. Tomēr terminus valence un Covalency nevajadzētu jaukt, jo tiem ir atšķirīga nozīme. Valence ir atoma apvienojošais spēks. Dažreiz kovalence ir vienāda ar valenci. Tomēr tas nenotiek vienmēr.

01. attēls: Daži izplatīti kovalenti savienojumi

Kovalentā saite ir ķīmiska saite, kas veidojas, kad divi atomi dala savus attālākos nesapārotos elektronus, lai pabeigtu elektronu konfigurāciju. Kad atomam ir nepilnīgas elektronu čaulas vai orbitāles, šis atoms kļūst reaktīvāks, jo nepilnīgas elektronu konfigurācijas ir nestabilas. Tādēļ šie atomi vai nu iegūst / atbrīvo elektronus, vai arī dala elektronus, lai aizpildītu elektronu čaulas. Šajā tabulā ir parādīti daži ķīmisko elementu piemēri ar dažādām kovalences vērtībām.

Kas ir oksidācijas stāvoklis?

Atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko šis atoms zaudējis, ieguvis vai dalījis ar citu atomu. Ja elektroni tiek pazaudēti vai iegūti, attiecīgi tiek mainīts atoma elektriskais lādiņš. Elektroni ir negatīvi lādētas subatomiskās daļiņas, kuru lādiņu neitralizē pozitīvais protonu lādiņš šajā atomā. zaudējot elektronus, atoms iegūst pozitīvu lādiņu, turpretī, iegūstot elektronus, atoms iegūst neto negatīvo lādiņu. Tas notiek kodola protonu pozitīvo lādiņu nelīdzsvarotības dēļ. Šo lādiņu var norādīt kā šī atoma oksidācijas pakāpi.

Atoma oksidācijas stāvokli apzīmē ar veselu skaitli ar pozitīvu (+) vai negatīvu (-) zīmi. Šī zīme norāda, vai atoms ir ieguvis vai zaudējis elektronus. Viss skaitlis norāda elektronu skaitu, kas ir apmainīts starp atomiem.

02. attēls: dažādu savienojumu oksidācijas stāvoklis

Atoma oksidācijas stāvokļa noteikšana

Konkrēta atoma oksidācijas stāvokli var noteikt, izmantojot šādus noteikumus.

1. Neitrāla elementa oksidācijas stāvoklis vienmēr ir nulle. Piem.: nātrija (Na) oksidācijas pakāpe ir nulle.
2. Savienojuma kopējam lādiņam jābūt vienādam ar katra tajā esošā atoma lādiņu summu. Piem.: kopējā KCl maksa ir nulle. Tad K un Cl lādiņam jābūt +1 un -1.
3. 1. grupas elementa oksidācijas pakāpe vienmēr ir +1. 1. grupas elementi ir litijs, nātrijs, kālijs, rubīdijs, cēzijs un francijs.
4. 2. grupas elementu oksidācijas stāvoklis vienmēr ir +2. 2. grupas elementi ir berilijs, magnijs, kalcijs, stroncijs, bārijs un radijs.
5. Negatīvo lādiņu piešķir atomam ar lielāku elektronegativitāti nekā pārējiem ar to saistītajiem atomiem.
6. Ūdeņraža oksidācijas pakāpe vienmēr ir +1, izņemot gadījumus, kad ūdeņradis ir saistīts ar 1. grupas metālu.
7. Skābekļa oksidācijas pakāpe ir -2, izņemot gadījumus, kad tas ir peroksīda vai superoksīda formā.

Kāda ir atšķirība starp kovalenci un oksidācijas stāvokli?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Kovalence pret oksidācijas stāvokli
Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var veidot ar citiem atomiem.	Atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko šis atoms zaudējis, ieguvis vai dalījis ar citu atomu.
Elektriskā uzlāde
Kovalence nenorāda uz atoma elektrisko lādiņu.	Oksidācijas stāvoklis dod atoma elektrisko lādiņu.
Ķīmiskā līmēšana
Kovalence norāda to ķīmisko saišu (kovalento saišu) skaitu, kuras var būt noteiktam atomam.	Oksidācijas stāvoklis nesniedz informāciju par atoma veidotajām ķīmiskajām saitēm.
Elementa stāvoklis
Tīra elementa kovalence ir atkarīga no elektronu skaita, kas atrodas šī elementa atoma visattālākajā elektronu apvalkā.	Tīra elementa oksidācijas stāvoklis vienmēr ir nulle.

Kopsavilkums - kovalence pret oksidācijas stāvokli

Atomu kovalence un oksidācijas stāvoklis raksturo atoma ķīmisko raksturu ķīmiskajā savienojumā. Atšķirība starp kovalenci un oksidācijas stāvokli ir tāda, ka atoma kovalence ir to kovalento saišu skaits, kuras atoms var veidot, bet atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko atoms zaudējis vai ieguvis, veidojot ķīmisko saiti.