Galvenā atšķirība - oksidācijas skaitļa metode pret pusreakcijas metodi
Oksidācijas skaitļa metode un pusreakcijas metode ir divas metodes, ko izmanto, lai līdzsvarotu redoksreakcijas ķīmisko vienādojumu. Redoksa reakcija ir ķīmiska reakcija, kas sastāv no divām paralēlām ķīmiskām reakcijām; oksidēšanās reakcija un reducēšanās reakcija. Tās ir pazīstamas kā redoksreakcijas pusreakcijas. Tāpēc reakcijas maisījumā notiek redoksreakcija, kurā viela oksidējas, bet cita viela (vai tā pati viela) tiek reducēta. Oksidācijas un redukcijas maina ķīmiskā elementa oksidācijas numuru vai oksidācijas pakāpi. Vai nu šīs oksidācijas skaita izmaiņas, vai pusreakcijas notiek redoksreakcijā, var izmantot, lai līdzsvarotu redoksreakcijas kopējo ķīmisko vienādojumu. Galvenā atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi ir tāda, ka oksidācijas skaitļa metodē tiek izmantotas ķīmisko vielu oksidācijas skaita izmaiņas reakcijas maisījumā, savukārt pusreakcijas metodē tiek izmantota divu paralēlu pusreakciju līdzsvarošanas metode, kam seko to pievienošana viens otru.
SATURS
1. Pārskats un galvenā atšķirība
2. Kas ir oksidācijas skaitļa metode
3. Kas ir pusreakcijas metode
4. Blakus salīdzinājums - oksidācijas skaitļa metode salīdzinājumā ar pusreakcijas metodi tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir oksidācijas skaitļa metode?
Oksidācijas skaitļa metode ir redoksreakcijas ķīmiskā vienādojuma līdzsvarošanas metode, izmantojot ķīmisko sugu oksidācijas skaitļus reakcijas maisījumā. Ķīmiskā elementa oksidācijas numurs ir šī elementa oksidācijas pakāpe. Oksidācijas skaitli dažreiz sauc par oksidācijas pakāpi, un tas var būt vai nu pozitīva, vai negatīva, vai arī nulle. Kad atoma oksidācijas skaitlis ir palielināts, mēs saucam, ka atoms ir oksidējies; turpretī, kad oksidācijas skaitlis ir samazinājies, šis atoms tiek samazināts.
Ex: Reakcija starp cinka (Zn) un sālsskābes (HCl) dod cinka hlorīdu (ZnCl 2) un ūdeņraža gāzi (H 2). Šī reakcija ir redoksreakcija, kurā cinks oksidējas un ūdeņraža atoms reducējas, ja hlora oksidācijas skaitlis netiek mainīts. Zn atoms ir oksidējies līdz Zn 2+, savukārt H + jons ir reducējies līdz H 2.
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
01. attēls: Cinka reakcija ar HCl
Oksidācijas skaitļa metodi var izmantot, lai līdzsvarotu iepriekšminēto vienādojumu. Pirmkārt, jānorāda visu atomu oksidācijas skaitļi.
Zn = 0
H HCl = +1
Znin ZnCl 2 = +2
H H 2 = 0
Tad vajadzētu noteikt izmaiņas, kas notikušas šajos oksidācijas skaitļos. Zn ir oksidējies līdz Zn 2+, savukārt H + ir reducēts līdz H 2. Pēc šo izmaiņu atpazīšanas jānorāda oksīda skaita pieaugums vai samazinājums uz atomu. Sauksim šo faktoru kā “ON faktoru” (pieaugums vai samazinājums uz atomu). Pēc ON faktora noteikšanas oksidējošais atoms jāreizina ar reducējošā atoma ON faktoru un otrādi.
ON koeficients Zn = 2
ON koeficients H = 1
Reizinot, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Tas dod līdzsvarotu oksidēšanās-reducēšanās reakciju: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Kas ir pusreakcijas metode?
Pusreakcijas metode ir redoksreakcijas līdzsvarošanas metode, izmantojot divas paralēlās pusreakcijas; oksidēšanās pusreakcija un reducēšanās pusreakcija. Redoksa reakcijās viens reaģents darbojas kā oksidētājs, kas oksidē otru reaģentu, vienlaikus samazinot sevi.
Piem.: Cinka (Zn) un sālsskābes (HCl) reakcijai cinks darbojas kā reducētājs, savukārt ūdeņradis HCl ir oksidētājs. Tad līdzsvarotās divas pusreakcijas var uzrakstīt šādi:
Oksidēšanās: Zn → Zn +2 + 2e
Reduction: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Tad mēs varam vienkārši pievienot pusreakcijas, lai iegūtu līdzsvarotas redoksreakcijas. Bet pirms to pievienošanas jāpārbauda, vai elektronu skaits abās pusēs ir vienāds (tikai tad abās pusēs esošos elektronus var atcelt, lai iegūtu tīkla vienādojumu). Ja elektroni nav vienādi, tad viss (vienas pusreakcijas) vienādojums jāreizina ar piemērotu vērtību, līdz tas ir vienāds ar otrās puses reakcijas elektronu skaitu.
Līdzsvarotu reducēšanās reakcija: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Kāda ir atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Oksidācijas skaitļa metode pret pusreakcijas metodi |
|
| Oksidācijas skaitļa metode ir redoksreakcijas ķīmiskā vienādojuma līdzsvarošanas metode, izmantojot ķīmisko sugu oksidācijas skaitļus reakcijas maisījumā. | Pusreakcijas metode ir redoksreakcijas līdzsvarošanas metode, izmantojot divas paralēlās pusreakcijas; oksidēšanās pusreakcija un reducēšanās pusreakcija |
| Metode | |
| Oksidācijas skaitļa metode izmanto katra atoma oksidācijas skaita izmaiņas reaģentos un produktos. | Pusreakcijas metodē izmanto redoksreakcijas oksidācijas un reducēšanās reakcijas. |
Kopsavilkums - oksidācijas skaitļa metode pret pusreakcijas metodi
Redoksa reakcija ir izplatīts reakcijas veids, kurā viens reaģents darbojas kā oksidētājs, bet cits reaģents - reducētājs. Redoksreakcijas līdzsvarošanai ir divi galvenie veidi; oksidācijas skaitļa metode un pusreakcijas metode. Atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi ir tāda, ka oksidācijas skaitļa metodē tiek izmantotas ķīmisko vielu oksidācijas skaita izmaiņas reakcijas maisījumā, savukārt pusreakcijas metodē tiek izmantota divu paralēlu pusreakciju līdzsvarošanas metode, kurai seko to pievienošana katrai cits.
