Halogēns vs Ksenons
Dažādiem periodiskās tabulas elementiem ir dažādas īpašības, bet elementi ar līdzīgām īpašībām tiek salikti kopā un izveidoti grupas.
Halogēns
Halogēni ir nemetālu sērija 17. grupā, periodiskajā tabulā. Fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un astatīns (At) ir halogēni. Halogēni visos trijos stāvokļos ir cietas vielas, šķidrumi un gāzes. Fluors un hlors ir gāzes, turpretim broms ir šķidrums. Jods un astatīns dabiski atrodami kā cietas vielas. Tā kā visi elementi pieder vienai un tai pašai grupai, tiem ir dažas līdzīgas īpašības, un mēs varam noteikt dažas īpašību maiņas tendences.
Visi halogēni ir nemetāli, un tiem ir kopīga elektronu konfigurācija s 2 p 7; arī elektronu konfigurācijā ir paraugs. Dodoties lejup pa grupu, atomu skaits palielinās, tāpēc palielinās arī pēdējā orbītā, kur elektrons ir piepildīts. Grupas lejā atoma lielums palielinās. Tāpēc pēdējā orbītā samazinās pievilcība starp kodolu un elektroniem. Tas savukārt noved pie jonizācijas enerģijas samazināšanās grupā. Arī ejot grupā, elektronegativitāte un reaktivitāte samazinās. Savukārt viršanas temperatūra un kušanas temperatūra grupā palielinās.
Halogēni dabā ir sastopami kā diatomiskas molekulas. Salīdzinot ar citiem periodiskās tabulas elementiem, tie ir ļoti reaģējoši. Viņiem ir augsta elektronegativitāte nekā citiem elementiem, pateicoties augstajam efektīvajam kodola lādiņam. Parasti, kad halogēni reaģē ar citiem elementiem (īpaši ar metāliem), tie iegūst elektronu un veido jonu savienojumus. Tādējādi viņiem ir iespēja veidot -1 anjonus. Izņemot to, viņi piedalās arī kovalentu saišu veidošanā. Tad arī viņiem ir tendence piesaistīt saites elektronus pret sevi, pateicoties lielai elektronegativitātei.
Ūdeņraža halogenīdi ir spēcīgas skābes. Fluors, starp citiem halogēniem, ir visreaktīvākais elements, un tas ir ļoti kodīgs un ļoti toksisks. Hloru un bromu izmanto kā ūdens dezinfekcijas līdzekļus. Tālāk hlors ir būtisks jons mūsu ķermeņiem.
Ksenons
Ksenons ir cēlgāze ar ķīmisko simbolu Xe. Tā atomu skaits ir 54. Tā kā tā ir cēlmetāla gāze, tās orbitāles ir pilnībā piepildītas ar elektroniem, un tai ir elektronu konfigurācija [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Ksenons ir bezkrāsaina, smaka, smaga gāze. Zemes atmosfērā tas atrodas nelielos daudzumos.
Lai gan ksenons nav reaģējošs, to var oksidēt ar ļoti spēcīgiem oksidētājiem. Tāpēc ir sintezēti daudzi ksenona savienojumi. Ksenonā dabiski sastopami astoņi stabili izotopi. Ksenons tiek izmantots ksenona zibspuldzēs, kas ir gaismu izstarojošas ierīces. No ksenona hlorīda ražots lāzers tiek izmantots dermatoloģiskiem mērķiem. Arī ksenonu medicīnā lieto kā vispārēju anestēziju. Daži ksenona izotopi ir radioaktīvi. 133 Xe izotopu, kas izstaro gamma starojumu, izmanto ķermeņa orgānu attēlošanai, izmantojot vienas fotonu emisijas datortomogrāfiju.
Halogēns vs Ksenons
