Galvenā atšķirība - BCC pret FCC
Termini BCC un FCC tiek izmantoti, lai nosauktu divus dažādus kristālisko struktūru izvietojumus. BCC apzīmē kubisko struktūru, kas centrēta uz ķermeņa, bet FCC - kubisko struktūru, kas vērsta uz seju. Tās ir kubisko režģu formas. Tādēļ šiem izkārtojumiem ir sfēras (atomi, molekula vai joni, no kuriem ir izveidots režģis), kas izvietoti kubiskās struktūrās. BCC vienības šūnā ir sfēras kuba stūros un viena sfēra kuba centrā. Tā kā kubā ir astoņi stūri, kopējais sfēru skaits, kas atrodas BCC vienības šūnā, ir 9. FCC vienības šūnā ir sfēras katrā kuba stūrī, kā arī katras kubiskās sejas centrā. Tad FCC vienības šūnā ir 12 sfēras. Galvenā atšķirība starp BCC un FCC ir tā, ka BCC koordinācijas numurs ir 8, savukārt FCC koordinācijas numurs ir 12.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir BCC
3. Kas ir FCC
4. Līdzības starp BCC un FCC
5. Blakus salīdzinājums - BCC pret FCC tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir BCC?
Termins BCC apzīmē ķermeņa centrētu sfēru (atomu, molekulu vai jonu, no kuriem režģis ir veidots) kubisko izvietojumu. Šajā izkārtojumā sfēras atrodas katrā kuba stūrī un viena sfēra kuba vidū. Režģa vienības šūna ir mazākā vienība, kas līdzinās visai režģa struktūrai. Tā kā kubam ir 8 stūri, BCC struktūrā kopā ir 9 sfēras (astoņi stūros plus uz vidu).
Tomēr katra sfēra BCC vienības šūnas stūrī ir kaimiņu vienības šūnas locekle. Tas ir tāpēc, ka režģis ir izgatavots no daudzām vienību šūnām, kas sapakotas kopā. Tā kā vienības šūnā ir 8 sfēras, kas ir citu vienības šūnu stūri, ir zināms, ka BCC struktūras koordinācijas numurs ir 8. Tad, ja to uzskata par sfēru kopējo daudzumu BCC vienības šūnā, tai ir 2 sfēras. jo vienā stūrī ir 1/8 th sfēru. Astoņi stūri kopā veido vienu sfēru, un vidū ir viena sfēra kopā ar rezultātiem divās sfērās.
01. attēls: BCC struktūra
Sfēru iepakojums BCC izkārtojumā nav stingrs. Tas nozīmē, ka sfēru iepakojums BCC nav tuvs iepakojums, kā tas ir FCC (ar seju centrēts kubiskais) vai HCP (sešstūra aizvērtais iepakojums). BCC iepakojuma koeficients ir 0,68. Iepakojuma koeficients ir sfēru tilpums uz šūnas vienības tilpumu. Piemēri metāliem, kuriem ir BCC struktūra, ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), hroms (Cr) un bārijs (Ba).
Kas ir FCC?
Termins FCC apzīmē sfēru kubveida izvietojumu, kas vērsts uz seju. Šajā izkārtojumā sfēras atrodas katrā kuba stūrī (vienības šūna) un katras kubiskās sejas centros. Arī katra sfēra stūros ir kaimiņu vienības šūnas loceklis. Bez tam katra sfēra kubiskās sejas centrā tiek koplietota ar blakus esošo vienības šūnu.
2. attēls: FCC struktūra
FCC koordinācijas numurs ir 12. Tas ir tāpēc, ka vienā šūnas vienībā ir 12 sfēras, kuras tiek koplietotas ar citām vienības šūnām. Sfēru kopējais kopējais daudzums, kas atrodas FCC vienības šūnā, ir 4. To var aprēķināt šādi.
Kopējās sfēras stūros = (1/8) x 8 = 1
Kopējās sfēras kubiskās sejās = (1/2) x 6 = 3
Tad kopējās sfēras uz šūnas vienību = 1 + 3 = 4
FCC struktūrā ir vairāk sfēru iepakojuma nekā BCC (sfēras atrodas tuvāk viena otrai). FCC struktūras iepakojuma koeficients ir 0,74. Tas nozīmē, ka attiecība starp sfēru aizņemto tilpumu un vienības šūnas kopējo tilpumu ir 0,74. Daži metāli ar FCC struktūru ir alumīnijs (Al), varš (Cu), zelts (Au), svins (Pb) un niķelis (Ni).
Kādas ir BCC un FCC līdzības?
- Gan BCC, gan FCC ir kubisko režģu izvietojuma veidi.
- Gan BCC, gan FCC struktūru vienības šūna ir kubs.
Kāda ir atšķirība starp BCC un FCC?
BCC pret FCC |
|
| Termins BCC apzīmē ķermeņa centrētu sfēru (atomu, molekulu vai jonu, no kuriem režģis ir veidots) kubisko izvietojumu. | Termins FCC nozīmē sfēru kubisko izvietojumu, kas vērsts uz seju. |
| Sfēru izvietojums | |
| BCC ir sfēras kuba astoņos stūros un viena sfēra kuba centrā. | FCC ir sfēras kuba astoņos stūros un arī kubisko seju centros. |
| Koordinācijas numurs | |
| BCC struktūras koordinācijas numurs ir 8. | FCC struktūras koordinācijas numurs ir 12. |
| Iepakojuma faktors | |
| BCC iepakojuma koeficients ir 0,68 | FCC iepakojuma koeficients ir 0,74 |
| Sfēru skaits šūnas vienībā | |
| BCC vienības šūnā kopā ir 2 sfēras. | FCC vienības šūnā kopā ir 4 sfēras. |
| Piemēri | |
| Daži metālu piemēri, kuriem ir BCC struktūra, ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), hroms (Cr) un bārijs (Ba). | Daži metāli ar FCC struktūru ir alumīnijs (Al), varš (Cu), zelts (Au), svins (Pb) un niķelis (Ni). |
Kopsavilkums - BCC pret FCC
BCC apzīmē uz ķermeni centrētu kubisko izvietojumu. FCC apzīmē kubisko izvietojumu, kas vērsts uz seju. Šīs vienošanās tiek izmantotas, lai aprakstītu atomu, molekulu vai jonu atrašanās vietu un režģa struktūrā esošās tukšās vietas. Atšķirība starp BCC un FCC ir tā, ka BCC koordinācijas numurs ir 8, savukārt FCC koordinācijas numurs ir 12.
