Galvenā atšķirība - patiess risinājums vs koloidāls risinājums
Patiesais šķīdums un koloidālais šķīdums ir divu veidu risinājumi, pamatojoties uz to atšķirīgajām īpašībām. Patiesais šķīdums un koloidālais šķīdums atšķiras ar daudzām īpašībām, piemēram, daļiņu izmēru, šķīduma izskatu, filtrējamību un redzamību. Tie galvenokārt rodas izšķīdušās vielas daļiņu izmēru atšķirību dēļ. Galvenā atšķirība starp patieso šķīdumu un koloidālo šķīdumu ir tā, ka patiesā šķīduma būtība ir viendabīga atšķirībā no koloidālā šķīduma, kas ir neviendabīgs maisījums.
Kas ir patiess risinājums?
Patiesie šķīdumi ir viendabīgi šķīdumi, kas satur šķīdinātājā izšķīdinātu divu vai vairāku vielu maisījumu. Šķīdinātāja daļiņu izmērs ir mazāks par 10–9 m vai 1 nm. Vienkāršs piemērs patiesam risinājumam ir cukura šķīdums ūdenī. Daļas patiesā šķīdumā nav redzamas ar neapbruņotu aci, un šīs daļiņas nevar filtrēt caur filtrpapīriem. Daļiņas īstā šķīdumā nenosēžas stāvot, jo tās pilnībā izšķīst šķīdumā. Tāpēc tos nevar atdalīt ar parasto filtrēšanu.
Kas ir koloidāls šķīdums?
Koloidālie šķīdumi ir neviendabīgi maisījumi, un šķīdumā esošo vielu daļiņu izmērs ir starp patiesajiem šķīdumiem un suspensijām. Tas svārstās no 1 nm līdz 1000 nm. Ugunsgrēka radītie dūmi ir koloidālās sistēmas piemērs, kur gaisā peld sīkas cietās daļiņas. Līdzīgi kā patiesajos šķīdumos, koloidālā šķīduma daļiņas nevar redzēt ar neapbruņotu aci. Bet šīs daļiņas ir pietiekami lielas, lai tās varētu bloķēt pergamenta papīrs vai dzīvnieku membrāna.
Kāda ir atšķirība starp patieso šķīdumu un koloidālo šķīdumu?
Patiesā šķīduma un koloidālā šķīduma īpašības:
Homogēns pret heterogēnu
Patiesais risinājums: patiess šķīdums satur divu vai vairāku vielu homogēnu maisījumu.
Koloidālais šķīdums: koloidālais šķīdums izskatās kā viendabīgs šķīdums, bet tas ir neviendabīgs maisījums.
Daļiņu redzamība:
Patiesais šķīdums: īsta šķīduma izšķīdušās vielas daļiņas nevar redzēt pat ar mikroskopu.
Koloidālais šķīdums: koloidālā šķīduma daļiņas var redzēt tikai ar jaudīgu mikroskopu.
Daļiņu lielums:
Patiesais risinājums: daļiņu izmērs patiesā šķīdumā ir apmēram 10–10 m.
Koloidālais šķīdums: izšķīdušās daļiņas koloidālajā šķīdumā ir no 1 līdz 100 nm.
Vielu atdalīšana:
Patiesais risinājums: patiesā šķīdumā esošās sastāvdaļas nevar atdalīt, filtrējot.
Koloidāls šķīdums: koloīda sastāvdaļas nevar atdalīt, filtrējot. Tomēr tos var nogulsnēties, centrifugējot un pēc tam filtrējot ar īpašiem filtriem.
Tindela efekts:
Patiesais risinājums: Patiesie risinājumi neuzrāda Tyndall efektu. (Neizkliedē gaismu)
Koloidālais šķīdums: koloidālie šķīdumi parāda Tyndall efektu. (To sauc arī par “Tyndall izkliedi”, tas ir gaismas izkliede ar daļiņām koloīdā vai arī daļiņām ļoti smalkā suspensijā)
Patiesā šķīduma un koloidālā šķīduma piemēri:
Patiesais risinājums: kad mēs ievietojam tādas vielas kā sāls, cukurs ūdenī, tās pilnībā izšķīst, veidojot viendabīgus šķīdumus. Citiem vārdiem sakot, šīs izšķīdušās molekulas vienmērīgi izkliedējas ūdenī. Daļiņas patiesos šķīdumos ir ar molekulāro izmēru un nav redzamas. Turklāt šīs daļiņas nenosēžas stāvot. Patiesu risinājumu piemēri ir:
- Parastā sāls šķīdums ūdenī
- Cukura šķīdums ūdenī
- Cukurs un alum
Koloidāls šķīdums: dažas vielas pilnībā šķīst šķīdumos (cukurs ūdenī), un dažas pilnīgi nešķīst (smiltis ūdenī). Starp šiem diviem veidiem ir starpkategorija; šīs daļiņas ir lielākas par molekulām un mazākas par suspensijas daļiņām. Tie ir redzami spēcīgā mikroskopā. Daži koloidālo šķīdumu piemēri ir:
- Ciete ūdenī
- Olu albumīns ūdenī
Attēla pieklājība:
1. Sāls ūdenī šķīdums: Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons
2. Kukurūzas ciete sajaukta ar ūdeni Picasa autore kalaya [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons
