Sigma vs pi Bonds
Kā ierosinājis amerikāņu ķīmiķis GN Luiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākās daļas atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot cēlās gāzes periodiskās tabulas 18. grupā); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, lai kļūtu stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. To var izdarīt, veidojot jonu saites, kovalentās vai metāla saites. Starp tiem īpaša ir kovalentā savienošana. Atšķirībā no citām ķīmiskajām saitēm kovalentajā savienošanā ir iespēja izveidot vairākas saites starp diviem atomiem. Kad diviem atomiem ir līdzīga vai ļoti zema elektronegativitātes starpība, tie reaģē kopā un, daloties elektronos, veido kovalento saiti. Kad kopīgo elektronu skaits ir lielāks par vienu no katra atoma,rodas vairākas obligācijas. Aprēķinot saišu secību, var noteikt kovalento saišu skaitu starp diviem atomiem molekulā. Vairākas saites tiek veidotas divos veidos. Mēs tos saucam par sigmas saiti un pi saiti.
Sigma Bonda
Simbolu σ izmanto, lai parādītu sigmas saiti. Viena saite veidojas, kad divi elektroni ir sadalīti starp diviem atomiem ar līdzīgu vai zemu elektronegativitātes starpību. Abi atomi var būt viena tipa vai dažāda veida. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, lai veidotu molekulas, piemēram, Cl 2, H 2, vai P 4, katrs atoms ir savienots ar otru ar vienu kovalento saiti. Metāns molekula (CH 4) ir viena kovalenta saite starp divu veidu elementiem (oglekļa un ūdeņraža atomiem). Turklāt metāns ir piemērs molekulai, kurai ir kovalentas saites starp atomiem ar ļoti zemu elektronegativitātes starpību. Atsevišķas kovalentās saites tiek sauktas arī par sigmas saitēm. Sigma saites ir visspēcīgākās kovalentās saites. Tie tiek veidoti starp diviem atomiem, apvienojot atomu orbitāles. Veidojot sigmas saites, var redzēt, ka galva savstarpēji pārklājas. Piemēram, etānā, kad divas vienādas sp 3 hibridizētas molekulas lineāri pārklājas, tiek izveidota CC sigma saite. Arī CH sigmas saites tiek veidotas, lineāri pārklājoties starp vienu sp 3hibridizēta orbitāla no oglekļa un s orbitāla no ūdeņraža. Grupām, kas saistītas tikai ar sigmas saiti, ir iespēja veikt rotāciju ap šo saiti attiecībā pret otru. Šī rotācija ļauj molekulai būt atšķirīgai konformācijas struktūrai.
pi Bond
Grieķu burtu π lieto pi obligāciju apzīmēšanai. Šī ir arī kovalentā ķīmiskā saite, kas parasti veidojas starp p orbitālēm. Kad divas p orbitāles sāniski pārklājas, izveidojas pi saite. Kad notiek šī pārklāšanās, divas p orbitāles daivas mijiedarbojas ar divām citas p orbitāles daivām, un starp diviem atomu kodoliem rodas mezgla plakne. Ja starp atomiem ir vairākas saites, pirmā saite ir sigmas saite, bet otrā un trešā - pi.
Kāda ir atšķirība starp Sigma Bond un pi Bond?
• Sigma saites veidojas, savstarpēji pārklājot orbitāles, savukārt pi saites veido sānu pārklāšanās.
• Sigma obligācijas ir stiprākas nekā pi obligācijas.
• Sigma saites var veidoties gan starp s, gan ar p orbitālēm, savukārt pi saites galvenokārt veidojas starp p un d orbitālēm.
• Atsevišķās kovalentās saites starp atomiem ir sigmas saites. Ja starp atomiem ir vairākas saites, var redzēt pi saites.
• pi saites rada nepiesātinātas molekulas.
• Sigma saites ļauj brīvi rotēt atomus, savukārt pi saites ierobežo brīvo rotāciju.
