Galvenā atšķirība - piesātināts vs koncentrēts risinājums
Šķīdums ir vielas šķidra fāze, kas veidojas, izšķīdinot izšķīdušo vielu šķīdinātājā. Šķīdumu var pārveidot par piesātinātu šķīdumu, pievienojot vairāk izšķīdušo vielu, līdz vairs nevar izšķīdināt izšķīdušās vielas. Koncentrēts šķīdums satur ievērojami lielu daudzumu izšķīdušo vielu, bet šis daudzums nav maksimālais. Galvenā atšķirība starp piesātināto un koncentrēto šķīdumu ir tā, ka papildu izšķīdušās vielas nevar izšķīdināt piesātinātajā šķīdumā, jo tajā ir maksimālais izšķīdušo vielu daudzums, savukārt papildu izšķīdušās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tajā nav maksimāli daudz izšķīdušo vielu (nepiesātinātu). ar izšķīdušo vielu).
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir piesātinātais šķīdums
3. Kas ir koncentrēts šķīdums
4. Piesātinātā un koncentrētā šķīduma līdzības
5. Blakus salīdzinājums - Piesātināts vs koncentrēts šķīdums tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir piesātinātais šķīdums?
Piesātināts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur šķīdinātājā izšķīdinātas izšķīdušās vielas maksimālo koncentrāciju. Papildu izšķīdušās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tajā ir maksimālais izšķīdušo vielu daudzums. Piesātinātā šķīduma pretējā forma ir nepiesātinātais šķīdums. Nepiesātinātais šķīdums nav piesātināts ar izšķīdušo vielu. Nepiesātināts šķīdums var būt vai nu koncentrēts, vai atšķaidīts šķīdums.
Ir vairāki faktori, kas ietekmē šķīduma piesātinājumu. Šie faktori ietekmē izšķīdušo vielu izšķīšanu šķīdinātājā.
- Temperatūra - cieto savienojumu šķīdība palielinās, palielinoties šķīdinātāja temperatūrai. Tāpēc vairāk izšķīdušās vielas var izšķīdināt karstā šķīdinātājā, nevis aukstajā šķīdinātājā.
- Spiediens - vairāk izšķīdušo vielu var būt spēki, lai šķīdinātājā iegūtu šķīdumus, izdarot spiedienu. Tādējādi izšķīdušo vielu izšķīdināšanu var palielināt, palielinot sistēmas spiedienu. Piem.: Gāzes.
- Ķīmiskais sastāvs - ja šķīdumā jau ir dažas citas izšķīdušās vielas, tas ietekmē izšķīdušo vielu šķīdību.
Piesātinātu šķīdumu var iegūt, pievienojot šķīdinātājam izšķīdušo vielu, līdz vairs neizšķīst izšķīdušās vielas. Vai arī to var izdarīt, iztvaicējot šķīduma šķīdinātāju, līdz izšķīdušā viela sāk veidot kristālus. Vēl viena metode, lai arī tā nav tik izplatīta, ir kristālu sēklu pievienošana pārsātinātam šķīdumam. Pārsātināts šķīdums satur daudzas izšķīdušās vielas, kas paliek izšķīdušas pat tad, ja šķīdums ir atdzesēts. Kad šim pārsātinātajam šķīdumam pievieno kristālu sēklas, izšķīdušās vielas sāk kristalizēties, dodot piesātinātu šķīdumu.
01. attēls: Dzirkstošās sulas ir piesātināti šķīdumi
Daži piesātinātu šķīdumu piemēri ir gāzēts ūdens (piesātināts ar oglekli), piesātināta cukura šķīdumi (cukuru vairs nevar izšķīdināt), alus vai dzirkstošās sulas ir piesātinātas ar oglekļa dioksīdu utt.
Kas ir koncentrēts šķīdums?
Koncentrēts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur lielu daudzumu šķīdinātāja, kas izšķīdināts šķīdinātājā. Papildu izšķīdušās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tajā nav maksimāli daudz izšķīdušo vielu (kas nav piesātinātas ar izšķīdušo vielu). Koncentrēta šķīduma pretējā forma ir atšķaidīts šķīdums. Atšķaidīts šķīdums satur salīdzinoši mazu šķīdinātāju daudzumu, kas izšķīdināts šķīdinātājā.
02. attēls: Koncentrētam šķīdumam (pa labi) ir spēcīga krāsa, salīdzinot ar atšķaidītu šķīdumu (pa kreisi)
Koncentrētos skābju vai bāzu šķīdumus atzīst par stiprām skābēm vai stiprām bāzēm. Turpretim atšķaidītās skābes vai bāzes ir vājas skābes vai bāzes. Termins koncentrēts tiek izmantots, lai iegūtu kvantitatīvu ideju par risinājumu. Koncentrētu šķīdumu var veidot, izšķīdinot vairāk izšķīdušās vielas šķīdumā vai iztvaicējot šķīdumu, līdz tiek iztvaikots ievērojams daudzums šķīdinātāja, atstājot šķīdumā izšķīdušās vielas. Šķīduma koncentrāciju var norādīt šādi. Tur koncentrāciju izsaka ar mol / l vienību.
Koncentrācija = izšķīdušo vielu molu skaits / šķīduma tilpums
Kādas ir piesātinātā un koncentrētā šķīduma līdzības?
- Gan piesātinātais, gan koncentrētais šķīdums ir šķīdumi, kas satur lielu daudzumu izšķīdušo vielu
- Gan piesātinātā, gan koncentrētā risinājuma termini izsaka kvantitatīvu ideju par risinājumiem.
Kāda ir atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Piesātināts vs koncentrēts risinājums |
|
| Piesātināts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur šķīdinātājā izšķīdinātas izšķīdušās vielas maksimālo koncentrāciju. | Koncentrēts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur lielu daudzumu šķīdinātāja, kas izšķīdināts šķīdinātājā. |
| Izšķīdušo vielu daudzums | |
| Piesātinātais šķīdums satur maksimāli daudz izšķīdušo vielu, ko tas var saturēt. | Koncentrēts šķīdums satur ievērojami lielu daudzumu izšķīdušo vielu. |
| Vairāk izšķīdušo vielu pievienošana | |
| Papildu izšķīdušās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tas satur maksimālo daudzumu. | Papildu izšķīdušās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tajā nav maksimāli daudz izšķīdušo vielu (kas nav piesātinātas ar izšķīdušo vielu). |
| Pretējā forma | |
| Pretēja piesātināta šķīduma forma ir nepiesātināts šķīdums. | Koncentrēta šķīduma pretējā forma ir atšķaidīts šķīdums. |
| Piemēri | |
| Daži piesātinātu šķīdumu piemēri ir gāzēts ūdens, piesātināta cukura šķīdumi, alus vai dzirkstošās sulas ir piesātinātas ar oglekļa dioksīdu utt. | Daži koncentrētu šķīdumu piemēri ietver koncentrētas skābes un koncentrētas bāzes, ko izmanto laboratorijās. |
Kopsavilkums - piesātināts vs koncentrēts risinājums
Piesātināts šķīdums ir koncentrēta šķīduma forma, bet tas satur maksimāli daudz izšķīdušo vielu, kas var turēties. Atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu ir tāda, ka papildu izšķīdušās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tajā ir maksimālais izšķīdušo vielu daudzums, savukārt papildu izšķīdušās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tajā nav maksimāli daudz izšķīdušo vielu (kas nav piesātināti ar šķīdumu). izšķīdušā viela).
