Atšķirība Starp Reakcijas Kārtību Un Molekulārumu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - reakcijas kārtība pret molekulāro saturu

Ķīmiskās reakcijas ir izmaiņas, kas notiek ķīmiskajos savienojumos. Tas noved pie vienas ķīmiskās vielas pārveidošanās par citu. Sākotnējos savienojumus, kas iziet ķīmisko reakciju, sauc par reaģentiem. Tas, ko mēs iegūstam reakcijas beigās, ir produkti. Reakcijas secība ir norādīta attiecībā uz vielu; tas var būt attiecībā uz reaģentu, produktu vai katalizatoru. Reakcijas secība attiecībā uz vielu ir eksponents, līdz kuram tiek paaugstināta tās koncentrācija ātruma vienādojumā. Ķīmisko reakciju molekulīgums izsaka, cik daudz reaģenta molekulu ir iesaistītas reakcijā. Galvenā atšķirība starp reakcijas kārtību un molekulārumu ir tāda, ka reakcijas kārtība dod sakarību starp ķīmiskās sugas koncentrāciju un tajā notiekošo reakciju, turpretī molekulārā vērtība norāda, cik reaģenta molekulu ir iesaistītas reakcijā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir reakcijas kārtība

3. Kas ir molekulārā iedarbība

4. Blakus salīdzinājums - Reakcijas kārtība pret molekulas tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir reakcijas kārtība

Reakcijas secība attiecībā uz vielu ir eksponents, līdz kuram tiek paaugstināta tās koncentrācija ātruma vienādojumā. Lai saprastu šo jēdzienu, mums vispirms vajadzētu zināt, kas ir likmju likums.

Likmju likums

Likmes likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas progresēšanas ātrums (pie nemainīgas temperatūras) ir proporcionāls reaģentu koncentrācijai, kas paaugstināta līdz eksponentiem, kuri tiek noteikti eksperimentāli. Šie eksponenti ir pazīstami kā šo koncentrāciju pasūtījumi. Apskatīsim piemēru.

2N ₂ O ₅ ↔ 4 NO ₂ + O ₂

Iepriekšminētajai reakcijai ātruma likumu vienādojums ir norādīts zemāk.

Likme = k. [N ₂ O ₅] ^x

Iepriekš minētajā vienādojumā k ir proporcionalitātes konstante, kas pazīstama kā ātruma konstante. Tas ir nemainīgs pastāvīgā temperatūrā. Iekavas izmanto, lai izteiktu, ka tā ir reaģenta koncentrācija. Simbols x ir reakcijas secība attiecībā pret reaģentu. X vērtība jānosaka eksperimentāli. Šai reakcijai ir konstatēts, ka x = 1. Šeit mēs varam redzēt, ka reakcijas kārtība nav vienāda ar reakcijas stehiometriju. Bet dažās reakcijās reakcijas secība var būt vienāda ar stehiometriju.

Reakcijai, kurai ir divi vai vairāki reaģenti, ātruma likuma vienādojumu var uzrakstīt šādi.

A + B + C ↔ P

Likme = k. [A] ^a [B] ^b [C] ^c

a, b un c ir reakcijas pakāpes attiecīgi attiecībā uz A, B un C reaģentiem. Šāda veida ātruma vienādojumiem (kuriem ir vairākas reakcijas kārtas) reakcijas pakāpju summa tiek norādīta kā vispārējā reakcijas kārtība.

Kopējā secība = a + b + c

1. attēls: Pirmās kārtas un otrās kārtas reakciju ātrums

Saskaņā ar reakcijas kārtību ir vairāki reakciju veidi:

1. Nulles kārtības reakcijas (reakcijas secība ir nulle attiecībā pret jebkuru izmantoto reaģentu. Tāpēc reakcijas ātrums nav atkarīgs no izmantoto reaģentu koncentrācijām.)
2. Pirmās kārtas reakcijas (ātrums ir proporcionāls viena reaģenta koncentrācijai)
3. Otrās kārtas reakcijas (reakcijas ātrums ir proporcionāls vai nu reaģenta koncentrācijas kvadrātam, vai divu reaģentu koncentrāciju reizinājumam)

Kas ir molekulārisms

Reakcijas molekulīgums ir molekulu vai jonu skaits, kas piedalās reakcijā kā reaģenti. Vēl svarīgāk ir tas, ka tiek uzskatīti reaģenti, kas piedalās kopējās reakcijas ātruma noteikšanas posmā. Reakcijas ātruma noteikšanas solis ir vislēnākais reakcijas posms. Tas ir tāpēc, ka lēnākais reakcijas solis nosaka reakcijas ātrumu.

2. attēls: vienmolekulāra reakcija

Molekulāritāte var būt dažāda veida:

1. Vienmolekulārām reakcijām ir viena reaģenta molekula (vai jons)
2. Bimolekulārajām reakcijām ir divi reaģenti (divi reaģenti var būt no viena savienojuma vai dažādiem savienojumiem)
3. Trimolekulārajām reakcijām ir trīs reaģenti.

Kāda ir atšķirība starp reakcijas kārtību un molekulārumu?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Reakcijas kārtība pret molekulāro sastāvu
Reakcijas secība attiecībā uz vielu ir eksponents, līdz kuram tiek paaugstināta tā koncentrācija ātruma vienādojumā.	Reakcijas molekulīgums ir molekulu vai jonu skaits, kas piedalās reakcijā kā reaģenti.
Saistība ar reaģentiem
Reakcijas secība izskaidro, kā reaģentu koncentrācija ietekmē reakcijas ātrumu.	Molekulitāte norāda reaģentu skaitu, kas piedalās reakcijā.

Kopsavilkums - Reakcijas kārtība pret molekulāro sastāvu

Likmes likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas progresēšanas ātrums (pie nemainīgas temperatūras) ir proporcionāls reaģentu koncentrācijai, kas paaugstināta līdz eksponentiem, kas noteikti eksperimentāli. Reakcijas kārtība ir norādīta attiecībā uz reaģentu. Tas izskaidro reakcijas ātruma atkarību no reaģentu koncentrācijām. Galvenā atšķirība starp reakcijas kārtību un molekulārumu ir tāda, ka reakcijas secība nosaka saistību starp ķīmiskās sugas koncentrāciju un reakciju, kurā tā notiek, savukārt molekulārā izteiksme norāda, cik daudz reaģenta molekulu ir iesaistītas reakcijā.