Galvenā atšķirība - piruvāts pret pirovīnskābi
Terminus piruvāts un pirovīnskābe bieži lieto savstarpēji aizstājami; tomēr starp tām ir izteikta atšķirība: pirovīnskābe ir skābe, kas norāda, ka tā var atbrīvot ūdeņraža jonu un saistīties ar pozitīvi uzlādētu nātrija vai kālija jonu, lai izveidotu skābes sāli, kas pazīstams arī kā piruvāts. Citiem vārdiem sakot, piruvāts ir pirovīnskābes sāls vai esteris. Šī ir galvenā atšķirība starp piruvātu un pirovīnskābi, un abas vielas tiek izmantotas bioloģiskajos un vielmaiņas procesos, tomēr tās ir cieši saistītas.
Kas ir pirovīnskābe?
Piruvīnskābe spēlē nozīmīgu lomu cilvēka metabolismā. Piemēram, enerģiju dzīvajām šūnām nodrošina šūnu aerobā elpošana vai fermentē pirovīnskābi, lai fermentējot iegūtu pienskābi. Piruvīnskābe pēc būtības ir šķidra, bezkrāsaina un ar etiķskābei līdzīgu smaržu. Tā ir vāja skābe, un tā ir izšķīdināta ūdenī. Ķīmiskā formula no pirovīnogskābi ir (CH 3 COCOOH), un tas tiek uzskatīts par vienkāršākā formā alfa-keto skābēm ar karbonskābi un ketona funkcionālo grupu. Papildus tam pirovīnskābe ir karbonskābe, kas nav tik stipra kā neorganiskās skābes, piemēram, sālsskābe.
Kas ir piruvāts?
Piruvāts ir piruvīnskābes konjugāta bāze, un tā ķīmiskā formula ir CH3COCOO -. Citiem vārdiem sakot, piruvāts ir anions, kas iegūts no pirovīnskābes. Galvenā atšķirība starp pirovīnskābi un piruvātu ir tā, ka ūdeņraža atoms karbonskābes grupā ir atdalījies vai arī tas ir noņemts. Tas nodrošina negatīvi lādētu karboksilāta grupu piruvātam. Pirovīnskābes vājā skābuma rakstura dēļ tā viegli disociējas ūdenī un tādējādi veido piruvātu. Piruvāts ir svarīgs ķīmiskais savienojums cilvēka metabolismā un bioķīmijā. Piruvāts ir iesaistīts glikozes metabolismā, un to sauc arī par glikolīzi. Glikolīzes procesā vienu glikozes molekulu sadala divās piruvāta molekulās, kuras pēc tam izmanto turpmākajās reakcijās enerģijas ražošanai.
Kāda ir atšķirība starp piruvātu un pirovīnskābi?
Piruvātam un pirovīnskābei var būt būtiski atšķirīga ķīmiskā iedarbība un dažas funkcionālās īpašības. Šīs atšķirības ir aplūkotas šeit.
Piruvāta un pirovīnskābes definīcija
Pirovīnskābe: Pirovīnskābe ir dzeltenīga organiskā skābe.
Piruvāts: piruvāts ir pirovīnskābes sāls vai esteris.
Piruvāta un pirovīnskābes raksturojums
Ķīmiskā formula un molekulārā struktūra
Pirovīnogskābes: CH 3 COCOOH
Piruvāts: CH3COCOO -
Pirovīnskābe: Pirovīnskābē ir tikpat daudz elektronu kā protonos. Piruvāts: Piruvātā ir vairāk elektronu nekā protonos. Pirovīnskābe: Pirovīnskābi var sintezēt no pienskābes. Piruvāts: piruvāts ir anjons, kas sintezēts no pirovīnskābes. Kad pirovīnskābe tiek izšķīdināta ūdenī, tai ir tendence sadalīties un sintezēt piruvāta jonu un protonu. Pirovīnskābe: Pirovīnskābe ir vāja organiskā skābe. Piruvāts: piruvāts ir piruvīnskābes konjugāta bāze. Pirovīnskābe: Pirovīnskābei ir karbonskābes (COOH) funkcionālā grupa. Piruvāts: Piruvātu sauc par karboksilāta anjonu, kas satur COO -. Pirovīnskābe: Pirovīnskābei ir neitrāls lādiņš. Piruvāts: piruvātam ir negatīvs lādiņš. Pirovīnskābe: Pirovīnskābe spēj atmest protonu. Piruvāts: Piruvāts nevar atteikties no protona. Pirovīnskābe: Pirovīnskābe ir mazāk dominējoša forma šūnu vidē, salīdzinot ar piruvātu. Piruvāts: piruvāts ir dominējošākā forma šūnu vidē, salīdzinot ar pirovīnskābi. Pirovīnskābe: Pirovīnskābei ir intra-molekulāra ūdeņraža saite. Piruvāts: Piruvātam nav intra-molekulāras ūdeņraža saites.
Protonu un elektronu līdzsvars
Sintēze
Skābums
Karboksilgrupa
Uzlādējiet
Spēja dot protonu
Dominējošā forma
Intra-molekulārā ūdeņraža saite
