Dzelzs glikonāts vs Dzelzs sulfāts
Dzelzs ir metāls d blokā ar simbolu Fe. Tas ir viens no visbiežāk sastopamajiem elementiem, kas veido zemi, un zemes iekšējā un ārējā kodolā ir liels daudzums. Tas ir ceturtais visbiežāk sastopamais zemes garozas elements. Dzelzs oksidēšanās pakāpes svārstās no −2 līdz +8. Starp šīm +2 un +3 formām ir visizplatītākās. +2 Dzelzs oksidēšanās forma ir pazīstama kā dzelzs un +3 forma ir pazīstama kā dzelzs. Šie joni ir jonu kristālu formā, kas veidojas ar dažādiem anjoniem. Dzelzs ir nepieciešams bioloģiskām sistēmām dažādiem mērķiem. Piemēram, cilvēkiem dzelzs ir atrodams kā helātus veidojošs līdzeklis hemoglobīnā. Tas ir svarīgi arī hlorofila sintēzei augos. Tādējādi, ja ir šī jona deficīts, bioloģiskās sistēmas parāda dažādas slimības. Dzelzs glikonāts un dzelzs sulfāts ir divi jonu savienojumi, kurus var ievadīt kā dzelzs piedevas, lai pārvarētu dzelzs deficītu dzīvajās sistēmās.
Dzelzs glikonāts
Viens no glikonskābes dzelzs sāļiem ir pazīstams kā dzelzs glikonāts. Glikonskābes karbonskābes grupa reaģē ar dzelzi, lai iegūtu šo sāli. Divi glikonāta joni mijiedarbojas ar dzelzs jonu, ražojot šo sāli. Tam ir C 12 H 24 FeO 14 molekulārā formula. Savienojuma molārā masa ir 448,15. Dzelzs glikonātam ir šāda struktūra.
Šī ir cieta viela, kurai ir gaiši dzeltens līdz brūns / melns izskats un viegla karameļu smarža. Dzelzs glikonāts šķīst ūdenī. To lieto kā dzelzs piedevu ķermenim. Dzelzs glikonāts tirgū tiek tirgots ar tādiem zīmoliem kā Fergon, Ferralet un Simron. Slimībām, piemēram, hipohromiska anēmija, ko izraisa dzelzs trūkuma dēļ organismā, tiek piešķirts dzelzs glikonāts. Turklāt dzelzs glikonātu izmanto kā pārtikas piedevu.
Dzelzs sulfāts
Dzelzs sulfāts ir jonu savienojums ar ķīmisko formulu FeSO 4. Tas var pastāvēt dažādos kristālu veidos atkarībā no piesaistīto ūdens molekulu daudzuma. Tam ir bezūdens, monohidrāta, tetrahidrāta, pentahidrāta, heksahidrāta un heptahidrāta forma. Starp tiem bieži sastopama zila, zaļa heptahidrāta forma. Monohidrāta, pentahidrāta un heksahidrāta formas ir salīdzinoši reti. Citi dzelzs sulfāta veidi, izņemot zilo, zaļo kristālu, galvenokārt ir baltas krāsas kristāli. Sildot hidratētos kristālus, notīriet ūdeni un kļūstiet par bezūdens cietvielu. Turpmāk karsējot, tas sadalās sēra dioksīdā, sēra trioksīdā un dzelzs (III) oksīdā (sarkanbrūnā krāsā). Tie ir kristāli bez smaržas. Dzelzs sulfāts viegli izšķīst ūdenī, un tādā gadījumā dzelzs jons veido heksa ūdens kompleksu [Fe (H 2 O) 6] 2+. Dzelzs sulfātu lieto, lai ārstētu dzelzs deficīta apstākļus, piemēram, dzelzs deficīta anēmiju. Tas tiek pievienots ne tikai cilvēkiem, bet arī augiem. Tādos apstākļos kā dzelzs hloroze, kur augu lapas kļūst dzeltenas, tiek piešķirta bāla krāsa dzelzs. Izņemot to, to izmanto kā prekursoru citu savienojumu sintezēšanai. Tā kā tas ir reducētājs, to izmanto arī redoksreakcijām.
Kāda ir atšķirība starp dzelzs glikonātu un dzelzs sulfātu?
• Dzelzs glikonātā dzelzs anjons tiek apvienots ar organisko anjonu. Dzelzs sulfātā anjons ir neorganisks.
• Dzelzs glikonāts ir liels savienojums, salīdzinot ar dzelzs sulfātu.
• Dzelzs sulfāta dabā ir daudz, salīdzinot ar dzelzs glikonātu.
• Ja dzelzs glikonāts tiek lietots kā papildinājums, tas tiek absorbēts mūsu ķermenī daudz vairāk nekā dzelzs sulfāts.
