Normalitāte pret molaritāti
Molaritāte un normālums ir divas svarīgas un ķīmijā bieži izmantojamas parādības. Abi termini tiek izmantoti, lai norādītu vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Visās ķīmiskajās aprēķinos tiek izmantoti koncentrācijas mērījumi, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Lai aprēķinātu katra komponenta koncentrāciju, jāzina šķīdumā izšķīdušie relatīvie daudzumi. Koncentrācija ir plašāks termins, un molaritāte un normālums ir koncentrācijas mērīšanas veidi.
Normalitāte
Kā norādīts iepriekš, normālums ir vēl viens veids, kā norādīt koncentrāciju. “N” ir simbols, ko lieto, lai apzīmētu normālību. Normalitāte ir norādīta kā ekvivalents litrā. Ekvivalents ir reaktīvo vienību molu skaits savienojumā. Eq / L un mol / L ir vienības, ko izmanto, lai norādītu normālību. Piemēram, no viena mola ūdeņraža hlorīda šķīdumā nonāk viens mols ūdeņraža jonu un viens mols hlorīda jonu. Viens mols ūdeņraža jonu ir vienāds ar vienu ekvivalentu ūdeņraža joniem. Tāpēc 1M HCl ir tas pats, kas 1N HCL, bet, kad mēs ņemam sērskābi, 1 mols sērskābes šķīdumā dod 2 mol ūdeņraža jonu. Tāpēc sērskābes šķīdumam ūdeņraža jonu normālums būs 2N. Lai labāk izprastu normālību, mēs ņemsim kalcija hlorīda šķīdumu. Hlorīda joniemnormālums ir 2 N, jo no viena mola kalcija hlorīda rodas divi moli hlorīda jonu. Kalcijam valence ir +2. Tātad ir tā, ka kalcijs var notikt divu ūdeņraža jonu vietā. Tāpēc arī tā normālums ir 2.
Molaritāte
Molaritāti sauc arī par molāro koncentrāciju. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molaritātes mērvienība ir mol litrā / kubikdecimetrā (mol l -1, mol dm -3). Vienību norāda arī kā M. Piemēram, 1 mol nātrija hlorīda šķīduma, kas izšķīdināts ūdenī, molaritāte ir 1 M. Visbiežāk izmantotā koncentrācijas metode ir molaritāte. Piemēram, to izmanto, aprēķinot pH, disociācijas konstantes / līdzsvara konstantes uc tiek dalīts ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlaties sagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, 174,26 g mol -1 (1 mol) kālija sulfāta jāizšķīdina vienā litrā ūdens.
Kāda ir atšķirība starp Normalitāti un Molaritāti?
• Normalitāte ir norādīta kā ekvivalents litrā. Molaritāti norāda kā molu skaitu litrā.
• Normalitāte sniedz informāciju par reaktīvo vienību skaitu vienā litrā šķīduma, savukārt molaritāte - informāciju par molekulu skaitu vienā litrā šķīduma.
• Šķīduma normālumu var noteikt, sadalot molāro koncentrāciju ar ekvivalences koeficientu.
