Atšķirība Starp Slāpekli Un Fosforu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Slāpeklis vs fosfors

Slāpeklis un fosfors ir V grupas elementi periodiskajā tabulā. Kam ir vienādi valences čaumalas elektroni, tiem, ražojot savienojumus, ir dažas līdzīgas īpašības. Abiem ir ns ² np ³ valences čaulas elektronu konfigurācija.

Slāpeklis

Slāpeklis ir ceturtais visbiežāk sastopamais elements mūsu ķermenī. Tas ir periodiskās tabulas 15. grupā ar atomu skaitli 7. Slāpeklis ir nemetāls, un tā elektronu konfigurācija ir 1s ² 2s ² 2p ³. P orbitāle ir pa pusei piepildīta, dodot slāpeklim iespēju uzņemt vēl trīs elektronus, lai panāktu stabilu cēlgāzes konfigurāciju. Tāpēc slāpeklis ir trīsvērtīgs. Divi slāpekļa atomi var veidot trīskāršu saiti starp tiem, daloties pa trim elektroniem. Šī diatomiskā molekula istabas fāzē atrodas gāzes fāzē un veido bezkrāsainu, bez smaržas, bez garšas, inertu gāzi. Slāpeklis ir neuzliesmojoša gāze, tāpēc neatbalsta degšanu. Tas ir visvairāk saturošs gāze zemes atmosfērā (apmēram 78%). Protams, ir divi slāpekļa izotopi - N-14 un N-15. N-14 ir bagātīgāks ar 99,6%. Ļoti zemā temperatūrā slāpeklis nonāk šķidrā stāvoklī. Pēc izskata tas ir līdzīgs ūdenim, bet blīvums ir mazāks nekā ūdens.

Slāpekli plaši izmanto ķīmijas rūpniecībā, un tas ir būtisks komponents, kas nepieciešams dzīviem organismiem. Vissvarīgākais komerciālais slāpekļa izmantojums ir tā izmantošana kā izejviela amonjaka, slāpekļskābes, urīnvielas un citu slāpekļa savienojumu ražošanai. Šos savienojumus var iekļaut mēslošanas līdzekļos, jo slāpeklis ir viens no galvenajiem elementiem, kas nepieciešams augu augšanai. Slāpekli izmanto arī tur, kur nepieciešama inerta vide, īpaši veicot ķīmiskās reakcijas. Šķidro slāpekli izmanto lietu sasaldēšanai uzreiz un kā dzesēšanas šķidrumu dažādās ierīcēs (piemēram, datoros).

Fosfors

Fosfors ir 15 ^th elements periodiskā tabula ar simbolu P. Tas ir arī grupā 15 kopā ar slāpekļa atomu, un ir no 31 g mol molekulmasa ^-1. Fosfora elektronu konfigurācija ir 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³. Tas ir daudzvērtīgs atoms un var veidot +3, +5 katjonus. Fosforam ir vairāki izotopi, bet P-31 ir izplatīts ar 100% bagātību. P-32 un P-33 izotopi ir radioaktīvi un var izstarot tīras beta daļiņas. Fosfors ir ļoti reaģējošs, tāpēc nevar būt viens atoms. Dabā ir divas galvenās fosfora formas, piemēram, baltais fosfors un sarkanais fosfors. Baltajam fosforam ir četri P atomi, kas izvietoti tetraedriskā ģeometrijā. Baltais fosfors ir gaiši dzeltenā krāsā caurspīdīga cieta viela. Tas ir ļoti reaģējošs, kā arī ļoti toksisks. Sarkanais fosfors pastāv kā polimērs, un, sildot balto fosforu, to var iegūt. Izņemot balto un sarkano fosforu, ir vēl viens veids, kas pazīstams kā melnais fosfors, un tā struktūra ir līdzīga grafītam.

Kāda ir atšķirība starp slāpekli un fosforu?

• Slāpekļa atomu skaits ir 7, fosforam - 15.

• Slāpeklis ir otrajā periodā, savukārt fosfors ir trešajā periodā.

• Dabiski slāpeklis rodas kā diatomiskā gāze, savukārt fosfors - cietā stāvoklī.

• Fosfors spēj izveidot saites, līdz tā valences apvalkā ir vairāk nekā oktets. Bet slāpeklis veido saites, līdz oktets ir piepildīts.