Atšķirība Starp Sadursmes Teoriju Un Pārejas Stāvokļa Teoriju

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - sadursmes teorija pret pārejas stāvokļa teoriju

Sadursmju teorija un pārejas stāvokļa teorija ir divas teorijas, kuras tiek izmantotas, lai izskaidrotu dažādu ķīmisko reakciju reakcijas ātrumus molekulārā līmenī. Sadursmju teorija apraksta gāzes molekulu sadursmes gāzes fāzes ķīmiskajās reakcijās. Pārejas stāvokļa teorija izskaidro reakcijas ātrumu, pieņemot, ka veidojas starpsavienojumi, kas ir pārejas stāvokļi. Galvenā atšķirība starp sadursmes teoriju un pārejas stāvokļa teoriju ir tāda, ka sadursmes teorija attiecas uz sadursmēm starp gāzes molekulām, savukārt pārejas stāvokļa teorija attiecas uz starpproduktu savienojumu veidošanos pārejas stāvokļos.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir sadursmes teorija

3. Kas ir pārejas stāvokļa teorija

4. Blakus salīdzinājums - Sadursmes teorija pret pārejas stāvokļa teoriju tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir sadursmes teorija?

Sadursmju teorija izskaidro, ka gāzes fāzes ķīmiskās reakcijas notiek, molekulām saduroties ar pietiekamu kinētisko enerģiju. Šī teorija ir veidota, pamatojoties uz gāzu kinētisko teoriju (gāzu kinētiskā teorija apraksta, ka gāzēs ir daļiņas, kurām nav noteikta apjoma, bet ar noteiktu masu un starp šīm gāzes daļiņām nav starpmolekulāru pievilcību vai atgrūžu).

01. attēls: ja mazā tilpumā ir daudz gāzes daļiņu, tad koncentrācija ir augsta, tad divu gāzes daļiņu sadursmes varbūtība ir liela. Tā rezultātā notiek liels skaits veiksmīgu sadursmju

Saskaņā ar sadursmju teoriju tikai dažas sadursmes starp gāzes daļiņām izraisa šo daļiņu ievērojamas ķīmiskās reakcijas. Šīs sadursmes ir pazīstamas kā veiksmīgas sadursmes. Enerģija, kas nepieciešama šīm veiksmīgajām sadursmēm, ir pazīstama kā aktivācijas enerģija. Šīs sadursmes var izraisīt ķīmisko saišu saplīšanu un veidošanos.

Kas ir pārejas stāvokļa teorija?

Pārejas stāvokļa teorija norāda, ka starp stāvokli, kurā molekulas ir reaģenti, un stāvokli, kurā molekulas ir produkti, pastāv stāvoklis, kas pazīstams kā pārejas stāvoklis. Pārejas stāvokļa teoriju var izmantot, lai noteiktu elementāru reakciju reakcijas ātrumu. Saskaņā ar šo teoriju reaģenti, produkti un pārejas stāvokļa savienojumi ir savstarpēji ķīmiskā līdzsvarā.

02. attēls: diagramma, kurā parādīti reaģenti, produkti un pārejas stāvokļa kompleksi

Pārejas stāvokļa teoriju var izmantot, lai izprastu elementāras ķīmiskās reakcijas mehānismu. Šī teorija ir precīzāka alternatīva Arrhenius vienādojumam. Saskaņā ar pārejas stāvokļa teoriju ir trīs galvenie faktori, kas ietekmē reakcijas mehānismu;

1. Pārejas stāvokļa savienojuma (pazīstama kā aktivētais komplekss) koncentrācija
2. Aktivizētā kompleksa sadalīšanās ātrums - tas nosaka vēlamā produkta veidošanās ātrumu
3. Aktivētā kompleksa sadalīšanās veids - tas nosaka produktus, kas veidojas ķīmiskajā reakcijā

Tomēr saskaņā ar šo teoriju ir divas pieejas ķīmiskajai reakcijai; aktivētais komplekss var atgriezties reaģenta formā vai arī tas var sadalīties, lai izveidotu produktu (-us). Enerģijas starpība starp reaģenta enerģiju un pārejas stāvokļa enerģiju ir pazīstama kā aktivācijas enerģija.

Kāda ir atšķirība starp sadursmes teoriju un pārejas stāvokļa teoriju?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Sadursmes teorija vs pārejas stāvokļa teorija
Sadursmes teorija izskaidro, ka gāzes fāzes ķīmiskās reakcijas notiek, molekulām saduroties ar pietiekamu kinētisko enerģiju.	Pārejas stāvokļa teorija norāda, ka starp stāvokli, kurā molekulas ir reaģenti, un stāvokli, kurā molekulas ir produkti, pastāv stāvoklis, kas pazīstams kā pārejas stāvoklis.
Princips
Sadursmju teorija apgalvo, ka ķīmiskās reakcijas (gāzes fāzē) notiek reaģentu sadursmju dēļ.	Pārejas stāvokļa teorija apgalvo, ka ķīmiskās reakcijas notiek pārejas stāvoklī.
Prasības
Saskaņā ar sadursmju teoriju tikai veiksmīgas sadursmes izraisa ķīmisko reakciju rašanos.	Saskaņā ar pārejas stāvokļa teoriju ķīmiskā reakcija progresēs, ja reaģenti spēs pārvarēt aktivācijas enerģijas barjeru.

Kopsavilkums - Sadursmes teorija pret pārejas stāvokļa teoriju

Sadursmju teoriju un pārejas stāvokļa teoriju izmanto, lai izskaidrotu dažādu ķīmisko reakciju reakcijas ātrumu un mehānismus. Atšķirība starp sadursmes teoriju un pārejas stāvokļa teoriju ir tāda, ka sadursmes teorija attiecas uz sadursmēm starp gāzes molekulām, savukārt pārejas stāvokļa teorija attiecas uz starpproduktu savienojumu veidošanos pārejas stāvokļos.