Galvenā atšķirība - hidratēt pret anhidrātu
Abi termini “hidrāts” un “anhidrāts” pēc savas nozīmes ir divi pretēji vārdi, un galvenā atšķirība starp hidrātu un anhidrātu ir tāda, ka hidrāti ir jonu savienojumi, kas satur brīvas ūdens molekulas, bet anhidrāti ir savienojumi, kas nesatur nevienu brīvu ūdens molekulu. Hidrāti rodas no jonu savienojumiem, kad tie tiek pakļauti gaisam, reaģējot ar ūdens molekulām. Anhidrāti ir pretēja hidrātu versija; tie nesatur ūdens molekulas. Anhidrāti ir pazīstami arī kā žāvētāji vai žāvētāji.
Kas ir hidrāti?
Ūdeni var uzskatīt par visplašāko savienojumu uz zemes. Kad ķīmiskie savienojumi tiek pakļauti gaisam, atmosfērā esošie ūdens tvaiki tiek adsorbēti uz molekulām. Tā var būt vai nu virsmas reakcija, vai arī visas ķīmiskās struktūras pārveidošana, veidojot ķīmisku kompleksu ar ūdeni. Parasti ūdens molekulas ir saistītas ar katjoniem jonu vielās. Šo parādību sauc par “mitrināšanu”.
Hidratētā formā ir daudz jonu savienojumu; daži piemēri ir ģipsis (CaSO 4, 2H 2 O), Boraks (Na 3 B 4 O 7, 10 H 2 O) un Epsom sāls (MgSO 4, 7 H 2 O). Ūdens molekulu skaits hidrātos dažādos savienojumos atšķiras stehiometriskos daudzumos. Hidrāta savienojuma molekulārā formula ir bezūdens savienojuma molekulārās formulas un molekulu skaita uz vienu molu hidrātā kombinācija. Šie divi ir atdalīti, izmantojot “punktu”; piemērs ir sniegts zemāk.
Vispārējais nosaukums: Epsom sāls un ķīmiskais nosaukums: magnija sulfāta heptahidrāts.
Magnija sulfāta heptahidrāta paraugs
Kas ir anhidrāti?
Anhidrāti ir pazīstami arī kā bezūdens materiāli; tie nesatur ūdens molekulu kā hidrātos. Šajā kategorijā ūdens molekulas tiek noņemtas, savienojumu uzkarsējot līdz augstai temperatūrai vai nosūcot. Anhidrātus parasti var izmantot kā žāvēšanas līdzekļus, jo tie var absorbēt ūdens molekulas no apkārtnes. Silikagels ir viens no visbiežāk izmantotajiem anhidrātiem. Silikagela paciņa tiek turēta daudzu gatavo produktu iekšpusē, lai absorbētu ūdeni. Tas palīdz uzturēt apkārtni sausu, un tas novērš pelējuma augšanu.
Silikagēla krelles
Kāda ir atšķirība starp hidrātiem un anhidrātiem?
Hidrātu un anhidrātu definīcija
Anhidrāti: Anhidrāti (pazīstami arī kā žāvētāji vai žāvētāji) ir savienojumi, kas nesatur brīvas ūdens molekulas.
Hidrāti: Hidrāti ir jonu savienojumi, kas satur brīvas ūdens molekulas.
Hidrātu un anhidrātu ražošanas metode
Anhidrāti: Anhidrātus ražo, atdalot brīvi saistītās ūdens molekulas ar sūkšanu vai karsēšanu līdz relatīvi augstākai temperatūrai.
Hidrāti: Hidrātu savienojumi dabiski rodas, pakļaujoties gaisam. Tie visi ir jonu savienojumi, kas veidojas, veidojot saites ar gaisā esošajām gāzveida ūdens molekulām. Saite veidojas starp molekulas katjonu un ūdens molekulu.
Hidrātu un anhidrātu īpašības
Anhidrāti: Anhidrāti tiek uzskatīti par žāvēšanas līdzekļiem, jo tie spēj absorbēt ūdens molekulas no apkārtnes. Ūdens molekulas var viegli noņemt, uzkarsējot līdz augstai temperatūrai.
Hidrāti: Parasti hidrātos esošās ūdens molekulas var noņemt, karsējot. Pēc karsēšanas iegūtais produkts ir bezūdens savienojums; tā struktūra atšķiras no hidrāta.
Piemērs:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Zils) (balts)
Hidrātu kristālos ieslodzīto ūdens molekulu skaits ir atšķirīgs, jo tas arī ievēro stehiometriskās attiecības likumu. Molekulu formulā iekļauto molekulu skaits ir šāds.
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
| Priedēklis | Ūdens molekulu skaits | Molekulārā formula | Nosaukums |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Amonija oksalāta monohidrāts |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Kalcija hlorīda dihidrāts |
| Tri- | 3 | NaC 2 H 3 O 3, 3 H 2 O | Nātrija acetāta trihidrāts |
| Tetra- | 4 | FePO 4, 4H 2 O | Dzelzs (III) fosfāta tetrahidrāts |
| Penta | 5 | CuSO 4, 5H 2 O | Vara (II) sulfāta pentahidrāts |
| Hexa | 6 | COCI 2.6H 2 O | Kobolta (II) hlorīda heksahidrāts |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7H 2 O | Magnija sulfāta heptahidrāts |
| Octa | 8 | BaCl 2.8H 2 O | Bārija hidroksīda oktahidrāts |
| Deka | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Nātrija karbonāta dekahidrāts |
Attēla pieklājība: Wiebew “Silica gel pb092529” - pašu darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Wikimedia Commons “Magnija sulfāta heptahidrāts”. (Public Domain), izmantojot Wikimedia Commons
