Atšķirība Starp Nemolekulārajām Un Bimolekulārajām Reakcijām

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - vienmolekulārās un bimolekulārās reakcijas

Ķīmijā molekulu terminu lieto, lai izteiktu molekulu skaitu, kas kopā reaģē elementārā reakcijā. Elementārā reakcija ir vienpakāpes reakcija, kas gala produktu dod tieši pēc reakcijas starp reaģentiem. Tas nozīmē, ka elementārās reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurām pirms galaprodukta veidošanās nav starpposmu. Vienmolekulārās un bimolekulārās reakcijas ir šādas elementāras reakcijas. Galvenā atšķirība starp vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām ir tāda, ka vienmolekulārās reakcijās kā reaģents ir iesaistīta tikai viena molekula, savukārt bimolekulārajās reakcijās kā reaģenti ir iesaistītas divas molekulas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir vienmolekulārās reakcijas

3. Kas ir bimolekulārās reakcijas

4. Līdzības starp vienmolekulāro un divmolekulāro reakciju

5. Blakus salīdzinājums - vienmolekulārās un bimolekulārās reakcijas tabulas veidā

6. Kopsavilkums

Kas ir vienmolekulārās reakcijas?

Unimolekulārās reakcijas ir elementāras reakcijas, kurās kā reaģents iesaistīta tikai viena molekula. Tur reakcija ir pārkārtošanās reakcija. Viena molekula pārkārtojas, veidojot vairāk dažādu molekulu kā gala produktus. Bet tas notiek vienā solī. Nav starpposmu, ko reaģenta molekula iziet gala produkta veidošanā. Tas tieši dod galaproduktus. Reakcijas vienādojumu var sniegt kā

A → P

Šeit A ir reaģents un P ir produkts. Saskaņā ar likmes likumu pirmo kārtību reakcijas ātrumu var norādīt šādi.

Likme = k [reaģents]

Daži nemolekulāru reakciju piemēri ir šādi:

01. attēls: Ciklopropāna pārkārtošanās propāna veidošanai.

1. N ₂ O ₄ pārveidošana divās NO ₂ molekulās
2. Ciklopropāna pārveidošana par propēnu
3. PCl ₅ pārveidošana par PCl ₃ un Cl ₂

Kas ir bimolekulārās reakcijas?

Bimolekulārās reakcijas ir elementāras ķīmiskas reakcijas, kurās kā reaģenti iesaistītas divas molekulas. To var raksturot kā divu molekulu vai daļiņu sadursmi. Tās ir izplatītas ķīmiskās reakcijas organiskajā un neorganiskajā ķīmijā. Abas molekulas var būt viena veida vai dažāda veida. Piemēram, divas molekulas var būt divi NOCl molekulas ar tādu pašu atomu vienošanos vai var būt C un O ₂, kam ir dažādi atomu kombinācijas. Bimolekulāro reakciju vienādojumi ir sniegti šādi.

A + A → P

A + B → P

02. attēls: Enerģijas diagramma bimolekulārai reakcijai.

Tā kā ir divi reaģenti, šīs reakcijas izskaidro kā otrās kārtas reakcijas. Tāpēc šīs bimolekulārās reakcijas ir aprakstītas otrās kārtas likumu likumā;

Likme = [A] ²

Or

Likme = [A] [B]

Kurā kopējā secība vienmēr ir 2. Daži bimolekulāro reakciju piemēri ir sniegti zemāk.

1. Reakcija starp CO un NO ₃
2. Reakcija starp divām NOCl molekulām
3. Reakcija starp Cl un CH ₄

Kādas ir vienmolekulārās un bimolekulārās reakcijas līdzības?

• Gan vienmolekulārā, gan bimolekulārā reakcija ir elementāras reakcijas.
• Gan vienmolekulārā, gan bimolekulārā reakcija dod produktu vienā solī.
• Gan vienmolekulārajām, gan bimolekulārajām reakcijām nav starpposmu.

Kāda ir atšķirība starp vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Vienmolekulārās vs biomolekulārās reakcijas
Unimolekulārās reakcijas ir elementāras reakcijas, kurās kā reaģents iesaistīta tikai viena molekula.	Bimolekulārās reakcijas ir elementāras ķīmiskas reakcijas, kurās kā reaģenti iesaistītas divas molekulas.
Reaģenti
Nemolekulārām reakcijām ir viens reaģents	Bimolekulārajām reakcijām ir divi reaģenti.
Likmju likumu likums
Nemolekulārās reakcijas tiek izskaidrotas, izmantojot likmes likumu pirmo kārtību.	Bimolekulārās reakcijas tiek izskaidrotas, izmantojot likumu par otrās pakāpes likmi.
Kopējā kārtība
Nemolekulāro reakciju ātruma vienādojuma kopējā secība vienmēr ir 1.	Bimolekulāro reakciju ātruma vienādojuma kopējā secība vienmēr ir 2.

Kopsavilkums - vienmolekulāras un bimolekulāras reakcijas

Vienmolekulārās un bimolekulārās reakcijas ir elementāras reakcijas. Šīs reakcijas dod produktu vienā solī. Šīs reakcijas var izteikt, izmantojot arī likmju likumus. Atšķirība starp vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām ir tāda, ka vienmolekulārās reakcijās piedalās tikai viens reaģents, turpretī bimolekulārajās reakcijās kā reaģenti ir iesaistītas divas molekulas.

Lejupielādējiet vienmolekulāro un divmolekulāro reakciju PDF failu

Jūs varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes mērķiem, kā norādīts piezīmē. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Starpība starp vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām