Atšķirība Starp Skābes Anhidrīdu Un Bāzisko Anhidrīdu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - skābes anhidrīds pret bāzes anhidrīdu

Anhidrīds ir ķīmisks savienojums, kas iegūts, izdalot ūdens savienojumu no pamatsavienojuma. Ir organiskie anhidrīdi un neorganiskie anhidrīdi, kas klasificēti, pamatojoties uz C un H atomu klātbūtni. Šie anhidrīdi var būt vai nu skābes, vai bāziskie anhidrīdi. Lielākā daļa oksīdu, kas veidojas, atdalot ūdeni no skābes, ir pazīstami kā skābes anhidrīds. Bāziskie vai bāzes anhidrīdi ir savienojumi, kas veidojas, atdalot ūdeni no bāzes. Galvenā atšķirība starp skābes anhidrīdiem un bāzes anhidrīdiem ir tā, ka skābes anhidrīdi tiek veidoti no skābēm, bet bāziskie anhidrīdi - no bāzēm.

SATURS

1. Pārskats un galvenā atšķirība

2. Kas ir skābes anhidrīds

3. Kas ir pamata anhidrīds

4. Skābes anhidrīda un bāzes anhidrīda līdzības

5. Blakus salīdzinājums - skābes anhidrīds pret bāzes anhidrīdu tabulas veidā

6. Kopsavilkums

Kas ir skābes anhidrīds?

Skābes anhidrīdi ir ķīmiski savienojumi, kas pazīstami kā oksīdi, kas veidojas, atdalot ūdeni no skābes. Skābe ir ķīmisks savienojums, kas var ziedot H ⁺ jonus (protonus) barotnei. Bet, kad skābe tiek pārveidota par anhidrīdu, tā vairs nevar atbrīvot H ⁺ jonus. Skābes anhidrīds būtībā sastāv no divām acilgrupām, kas saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu (-C (= O) -OC (= O)). Skābie oksīdi bieži tiek saukti par skābes anhidrīdiem.

01. attēls: Skābes anhidrīdā ir divas acilgrupas, kuras savieno viens skābekļa atoms (norādīts zilā krāsā).

Visizplatītākā skābes anhidrīdu klase ir organisko skābju anhidrīdi. Būtībā tie ir organiski savienojumi. Viens no svarīgākajiem organisko skābju anhidrīdiem ir karbonskābes anhidrīds. Ir arī neorganiskie skābes anhidrīdi. Būtībā tie ir neorganiski savienojumi un nesatur organiskus elementus. Piemēram, CO ₂ (oglekļa dioksīds) ir skābes anhidrīds, kas iegūts no ogļskābes (H ₂ CO ₃). Daži citi piemēri ir sniegti zemāk.

• Organisko skābju anhidrīdi

  • Etiķskābes anhidrīds (vienkāršākais organiskās skābes anhidrīds)
  • Maleīnskābes anhidrīds
  • ATP protonētā formā
  • Etiķskābes, skudrskābes anhidrīds

• Neorganiskie skābes anhidrīdi

  • Silīcija dioksīds (SiO ₂)
  • Vanādija pentoksīds (V ₂ O ₅)
  • Sēra trioksīds (SO ₃)
  • Hroma trioksīds (Cr ₂ O ₃)

Ir dažādi skābes anhidrīdu ražošanas veidi. Skābes anhidrīdus veido ļoti reaktīvas acilgrupas. Reaktivitāte atgādina acilhalogenīdu reaktivitāti. Tomēr skābes anhidrīdi parasti ir mazāk elektrofīli nekā acilhalogenīdi.

Kas ir pamata anhidrīds?

Bāzes anhidrīds vai bāzes anhidrīds ir metāla oksīds, kas, reaģējot ar ūdeni, veido bāzes šķīdumu. Šis metāla oksīds lielākoties ir vai nu sārmu metālu oksīds, vai sārmu zemes metālu oksīds (1. vai 2. grupas elementu oksīdi).

02. attēls: magnija oksīda pulveris, kas ir pamata anhidrīds.

Šie bāziskie anhidrīdi tiek veidoti, atdalot ūdeni no attiecīgā hidroksīda. Piemēram, bāziskais anhidrīds Na ₂ O veidojas no tā bāziskā hidroksīda NaOH. Daži pamata anhidrīdu piemēri ir sniegti turpmāk.

• Nātrija oksīds (Na ₂ O)
• Kālija oksīds (K ₂ O)
• Magnija oksīds (MgO)
• Kalcija oksīds (CaO)
• Bārija oksīds (BaO)

Kādas ir skābes anhidrīda bāzes anhidrīda līdzības?

• Gan skābes anhidrīds, gan bāzes anhidrīds veidojas, atdalot ūdeni no ķīmiskā savienojuma.
• Gan skābes anhidrīdu, gan bāzisko anhidrīdu var pārveidot hidrīda formā, pievienojot ūdeni.

Kāda ir atšķirība starp skābes anhidrīda bāzisko anhidrīdu?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Skābes anhidrīds pret bāzes anhidrīdu
Skābes anhidrīdi ir ķīmiski savienojumi, kas pazīstami kā oksīdi, kas veidojas, atdalot ūdeni no skābes.	Bāziskais anhidrīds vai bāzes anhidrīds ir metāla oksīds, kas, reaģējot ar ūdeni, veido bāzes šķīdumu.
Vecāku molekula
Skābes anhidrīds veidojas no skābes.	Bāzes anhidrīds tiek veidots no bāzes.
Skābums
Skābie anhidrīdi ir skābie savienojumi.	Bāzes anhidrīdi ir bāzes savienojumi.
Piemēri
Ir daži organisko skābju anhidrīdi, piemēram, etiķskābes anhidrīds, un daži neorganisko skābju anhidrīdi, piemēram, sēra trioksīds.	Daži neorganisko skābju anhidrīdu piemēri ietver sārmu metālu oksīdus, piemēram, nātrija oksīdu, un sārmu zemes metālu oksīdus, piemēram, kalcija oksīdu.

Kopsavilkums - skābes anhidrīds pret bāzes anhidrīdu

Anhidrīdi ir savienojumi, kas veidojas, atdalot ūdeni no cita savienojuma. Ir divi veidi; skābes anhidrīdi un bāziskie anhidrīdi. Atšķirība starp skābes anhidrīdiem un bāzes anhidrīdiem ir tāda, ka skābes anhidrīdus veido no skābēm, bet bāziskos - no bāziskajiem.

Lejupielādējiet PDF failu Acid Anhydride vs Basic Anhydride

Jūs varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes mērķiem, kā norādīts piezīmē. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Starpība starp skābes anhidrīda bāzes anhidrīdu