CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Vara sulfāts ir pazīstams arī kā vara sulfāts. Vara sulfāts ir vara +2 jonu un sulfāta anjona sāls. Ja vara +2 šķīdumu un sulfāta šķīdumu (kālija sulfātu) sajauc kopā, tiks iegūts vara sulfāta šķīdums. Vara sulfātam ir vairāki savienojumu veidi, kas atšķiras ar ar to saistīto ūdens molekulu skaitu. Ja vara sulfāts nav saistīts ar nevienu ūdens molekulu, to sauc par bezūdens formu. Tas ir pulvera formā, un tam ir pelēka-balta krāsa. Bezūdens vara sulfāta molmasa ir 159,62 g / mol. Atkarībā no ūdens molekulu skaita sāls fizikālās īpašības var atšķirties.
CuSO 4 (s)
Vara sulfāta cieto formu var atrast dažādās molekulārajās formulās, kā minēts ievadā. Tomēr starp tām visbiežāk sastopamā forma ir pentahidrāts (CuSO 4 · 5H 2 O). Tam ir skaista spilgti zila krāsa un pievilcīga kristāla struktūra. Šīs cietās vielas molārā masa ir 249,70 g / mol. Dabiski, ka šī pentahidrāta forma ir kā kalcantīts. Turklāt ir vēl divas hidratētas vara sulfāta cietvielu formas, kas ir ļoti reti sastopamas. Starp tiem bonattīts ir trihidrēts sāls un bootīts ir heptahidrēts sāls. Vara sulfīta pentahidrāta kušanas temperatūra ir 150 ° C, taču tam ir tendence sadalīties pirms šīs temperatūras, noņemot četras ūdens molekulas. Kristāla zilā krāsa nāk no ūdens molekulām. Sildot līdz apmēram 200 oC, visas ūdens molekulas iztvaiko, un iegūst pelēkbaltu bezūdens formu. Cietais vara sulfāts viegli izšķīst ūdenī, iegūstot ūdens šķīdumu. Šim sālim ir daudz pielietojumu lauksaimniecībā. Piemēram, vara sulfāta pentahidrāts ir labs fungicīds.
CuSO 4 (aq)
Kad vara sulfāta cietā forma izšķīst ūdenī, tas iegūst vara sulfāta ūdens šķīdumu, kas ir zilā krāsā. Šajā risinājumā vara +2 joni pastāvēs kā ūdens kompleksi. Izveidoto kompleksu var uzrakstīt kā [Cu (H 2 O) 6] 2+. Šis ir oktaedriskais komplekss, kur seši ūdens ligandi ir izvietoti ap vara +2 joniem oktaedrāli. Tā kā ūdens ligandiem nav maksas, kopējais komplekss iegūst vara lādiņu, kas ir +2. Kad cietais vara sulfāts izšķīst ūdenī, tas izdala siltumu ārpusē; tāpēc solvācija ir eksotermiska. Vara sulfāta ūdens šķīdumi ir svarīgi ķīmiskajos reaģentos. Piemēram, Fēlinga reaģents un Benedikta reaģents satur vara sulfātu. Tos izmanto, lai pārbaudītu reducējošo cukuru. Tātad reducējošā cukura klātbūtnē Cu 2+ tiks samazināts līdz Cu +. Turklāt tas tiek izmantots arī Biuret reaģentā olbaltumvielu testēšanai.
Kāda ir atšķirība starp CuSO 4 (s) un CuSO 4 (aq)?
• Bieži vien CuSO 4 (s) ir zilas krāsas kristāls. Bet CuSO 4 (aq) ir zilas krāsas šķīdums.
• Bieži vien CuSO 4 (s) ir piecas ūdens molekulas. Bet savienojumā var būt atšķirīgs ūdens molekulu skaits vai dažreiz to nav. Vara sulfāta ūdens vidē ir sešas ūdens molekulas, kas veido kompleksus ar vara joniem.
