Galvenā atšķirība - pirmā un otrā jonizācijas enerģija (I1E pret I2E)
Pirms analizēt atšķirību starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju, vispirms apspriedīsimies, kas ir jonizācijas enerģija. Parasti jonizācijas enerģiju sauc par enerģiju, kas nepieciešama, lai noņemtu elektronu no gāzveida atoma vai jona. Tā kā elektronus piesaista pozitīvais kodols, šim procesam ir jāpiegādā enerģija. Tas tiek uzskatīts par endotermisku procesu. Jonizācijas enerģijas izsaka kJ mol -1. Galvenā atšķirība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju ir vislabāk izskaidrojama to definīcijās; Enerģiju, ko absorbē neitrāls gāzveida atoms, lai ražotu uzlādētu jonu +1 (lai noņemtu elektronu), sauc par pirmo jonizācijas enerģiju, savukārt enerģiju, ko absorbē pozitīvi uzlādēts (+1) gāzveida jons, lai ražotu jonu ar +2 lādiņu, ir sauc par otro jonizācijas enerģiju. Jonizācijas enerģiju aprēķina 1 molam atomu vai jonu. Citiem vārdiem sakot; pirmā jonizācijas enerģija attiecas uz neitrāliem gāzveida atomiem un otrā jonizācijas enerģija attiecas uz gāzveida joniem ar (+1) lādiņu. Jonizācijas enerģijas lielums mainās atkarībā no kodola lādiņa, kodola elektronu formas attāluma un elektronu skaita starp kodolu un ārējā apvalka elektroniem.
Kas ir pirmā jonizācijas enerģija (I 1 E)?
Pirmo jonizācijas enerģiju definē kā enerģiju, ko absorbē 1 mol neitrālu gāzveida atomu, lai no atoma noņemtu visvieglāk saistīto elektronu, lai iegūtu 1 mol gāzveida jonu ar +1 lādiņu. Pirmās jonizācijas enerģijas lielums periodiskās tabulas periodā palielinās un samazinās pa grupu. Pirmajai jonizācijas enerģijai ir periodiskums; tam periodiski ir atkārtoti viens un tas pats modelis.
Kas ir otrās jonizācijas enerģija (I 2 E)?
Otro jonizācijas enerģiju definē kā enerģiju, ko absorbē 1 mol pozitīvi uzlādētu gāzveida jonu, lai iegūtu 1 mol gāzveida jonu ar +2 lādiņu, atdalot brīvi saistīto elektronu no +1 jona. Arī otrā jonizācijas enerģija parāda periodiskumu.
Kāda ir atšķirība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju (I 1 E un I 2 E)?
Pirmās un otrās jonizācijas enerģijas definīcija
Pirmā jonizācijas enerģija (I 1 E): enerģija, kas vajadzīga, lai no 1 mol gāzveida atomiem atdalītu visvieglāk saistīto elektronu, lai iegūtu 1 mol gāzveida jonu ar pozitīvu lādiņu (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Otrā jonizācijas enerģija (I 2 E): enerģija, kas vajadzīga, lai no 1 mol gāzveida joniem ar +1 lādiņu noņemtu visvieglāk saistīto elektronu, lai iegūtu +2 lādiņu gāzveida jonu.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Pirmās un otrās jonizācijas enerģijas raksturojums
Enerģijas prasības
Parasti pirmā elektrona izmešana no pamatstāvokļa gāzveida atoma ir vieglāka nekā otrā elektrona izraidīšana no pozitīvi lādēta jona. Tāpēc pirmā jonizācijas enerģija ir mazāka par otro jonizācijas enerģiju, un enerģijas starpība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju ir ievērojami liela.
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
| Elements | Pirmās jonizācijas enerģija (I 1 E) / kJ mol -1 | Otrā jonizācijas enerģija (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Ūdeņradis (H) | 1312. gads | |
| Hēlijs (viņš) | 2372 | 5250 |
| Litijs (Li) | 520 | 7292 |
| Berilijs (Be) | 899 | 1757. gads |
| Bors (B) | 800 | 2426 |
| Ogleklis (C) | 1086. gads | 2352 |
| Slāpeklis (N) | 1402. gads | 2855 |
| Skābeklis (O) | 1314. gads | 3388 |
| Fluors (F) | 680 | 3375 |
| Neona (ne) | 2080. gads | 3963 |
| Nātrijs (Na) | 496. lpp | 4563 |
| Magnijs (Mg) | 737 | 1450. gads |
Jonizācijas enerģijas tendences periodiskajā tabulā
Pirmā jonizācijas enerģija (I 1 E): Atomu pirmās jonizācijas enerģijas vērtības katrā periodā parāda tās pašas variācijas. Lielums vienmēr ir mazāks nekā otrās jonizācijas enerģijas vērtības
Otrā jonizācijas enerģija (I 2 E): Atomu otrās jonizācijas enerģijas vērtības katrā periodā parāda tās pašas variācijas; šīs vērtības vienmēr ir augstākas nekā pirmās jonizācijas enerģijas vērtības.
Attēla pieklājība:
Cdang un Adrignola “Jonizācijas enerģijas periodiskā tabula”. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Wikimedia Commons
