Amīns pret amīdu
Amini un amīdi ir slāpekļa organiskie savienojumi. Lai gan tie izklausās līdzīgi, to struktūra un īpašības ir ļoti atšķirīgas.
Amīns
Amīnus var uzskatīt par organiskiem amonjaka atvasinājumiem. Aminiem slāpeklis ir saistīts ar oglekli. Aminus var klasificēt kā primāros, sekundāros un terciāros amīnus. Šīs klasifikācijas pamatā ir organisko grupu skaits, kas ir piesaistītas slāpekļa atomam. Tādējādi primārajam amīnam ir viena R grupa, kas saistīta ar slāpekli; sekundārajiem amīniem ir divas R grupas, un terciārajiem amīniem ir trīs R grupas. Parasti nomenklatūrā primāros amīnus sauc par alkilamīniem. Ir arilamīni, piemēram, anilīns, un ir heterocikliskie amīni. Svarīgiem heterocikliskiem amīniem ir kopīgi nosaukumi, piemēram, pirols, pirazols, imidazols, indols utt. Aminiem ap slāpekļa atomu ir trigonāla bipiramidāla forma. Trimetilamīna CNC saites leņķis ir 108,7, kas ir tuvu metāna HCH saites leņķim. Tādējādiamīna slāpekļa atoms tiek uzskatīts par sp3 hibridizēti. Tātad nedalītais elektronu pāris slāpeklī atrodas arī sp 3hibridizēta orbitāla. Šis nedalītais elektronu pāris galvenokārt ir iesaistīts amīnu reakcijās. Amini ir mēreni polāri. Viņu viršanas temperatūras ir augstākas nekā attiecīgajiem alkāniem, pateicoties spējai veikt polāru mijiedarbību. Bet to viršanas temperatūras ir zemākas nekā attiecīgie spirti. Primārās un sekundārās amīna molekulas var veidot spēcīgas ūdeņraža saites savā starpā un ar ūdeni. Bet terciārās amīna molekulas var veidot ūdeņraža saites tikai ar ūdeni vai citiem hidroksiliskiem šķīdinātājiem (nevar veidot ūdeņraža saites savā starpā). Tāpēc terciārajiem amīniem ir zemāka viršanas temperatūra nekā primārajām vai sekundārajām amīnu molekulām. Amini ir salīdzinoši vājas bāzes. Lai gan tās ir stiprākas bāzes nekā ūdens, salīdzinot ar alkoksīda joniem vai hidroksīda joniem, tās ir daudz vājākas. Kad amīni darbojas kā bāzes un reaģē ar skābēm,tie veido aminija sāļus, kas ir pozitīvi uzlādēti. Amīni var veidot arī kvaternārus amonija sāļus, kad slāpeklis ir piesaistīts četrām grupām un tādējādi kļūst pozitīvi uzlādēts.
Amīds
Amīds ir karbonskābes atvasinājums. Tāpēc viņiem ir karbonilogleklis ar piesaistītu R grupu. Ir arī –NH2 grupa, kas ir tieši saistīta ar karboniloglekli. Amīdi, kuriem slāpeklī nav aizvietotāju, tiek nosaukti, attiecīgās skābes parastā nosaukuma beigās pievienojot –amīdu. Ja slāpekļa atomam ir pievienotas alkilgrupas, tad šīs grupas tiek sauktas par aizvietotājiem. Amīdi, kuriem uz slāpekļa nav vai nav vienu aizstājēju, spēj savstarpēji veidot ūdeņraža saiti; tādējādi šādu amīdu kušanas un viršanas temperatūras ir augstākas. Molekulas ar N, N- aizvietotiem amīdiem nevar savstarpēji veidot ūdeņraža saites, tāpēc tām ir zemākas kušanas un viršanas temperatūras.
Kāda ir atšķirība starp amīnu un amīdu?
• Amīdos slāpeklis ir saistīts ar karboniloglekli, savukārt amīnos slāpeklis ir tieši saistīts ar vismaz vienu alkil / arilgrupu.
• Nosaucot amīdus, pēc vecāku vārda tiek izmantots sufikss –amīds. Bet amīnu nomenklatūras sufiksu - amīnu vai prefiksu - amino var izmantot ar viņu vecāku vārdiem.
• Amīdi ir mazāk bāziski nekā amīni. Amīdi ir rezonanses stabilizēti, un induktīvās iedarbības dēļ tie kļūst mazāk pamata.
