Galvenā atšķirība starp aktivācijas enerģiju un sliekšņa enerģiju ir tā, ka aktivācijas enerģija apraksta potenciālās enerģijas starpību starp reakciju
Galvenā atšķirība starp dubultās pārvietošanās un dubultās sadalīšanās reakciju ir tāda, ka dubultās pārvietošanās reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās
Galvenā atšķirība starp viendabīgu un neviendabīgu kodolu veidošanos ir tā, ka viendabīgā kodološana notiek prom no sistēmas virsmas, turpretī t
Galvenā atšķirība starp pirmās un otrās kārtas reakcijām ir tāda, ka pirmās kārtas reakciju ātrums ir atkarīgs no reaktanta koncentratora pirmās jaudas
Galvenā atšķirība starp spontānām un nespecifiskām reakcijām ir tāda, ka spontānajām reakcijām ir negatīva Gibba brīvā enerģija, turpretim ne-spo
Galvenā atšķirība starp Gibbs bezmaksas enerģiju un standarta bezmaksas enerģiju ir tā, ka Gibbs bezmaksas enerģija ir atkarīga no eksperimenta apstākļiem, turpretī stan
Galvenā atšķirība starp veidošanās siltumu un reakcijas siltumu ir tā, ka veidošanās siltums ir entalpijas izmaiņas, veidojot molu
Galvenā atšķirība starp svina un kalcija baterijām ir tā, ka svina skābes akumulatorā akumulatora iekšpusē ir svina elektrods, bet svina kalcijā b
Galvenā atšķirība starp latento kodolsintēzes siltumu un iztvaikošanu ir tā, ka latentais kodolsintēzes siltums ir siltuma daudzums, kas cietai vielai nepieciešams
Galvenā atšķirība starp koloīdu un emulsiju ir tā, ka koloīds var veidoties, ja jebkurš vielas stāvoklis (cieta, šķidra vai gāze) apvienojas ar šķidrumu, turpretī emuls
Galvenā atšķirība starp donora un akceptora piemaisījumiem ir tā, ka periodiskās tabulas V grupas elementi parasti darbojas kā donora piemaisījumi, turpretī el
Galvenā atšķirība - vietējā darbība vs polarizācija Terminus vietējā darbība un polarizācija lieto, lai nosauktu divu veidu akumulatoru defektus. Tie ir atrasti
Galvenā atšķirība - homolītiskā un heterolītiskā saites disociācijas enerģija Obligāciju disociācijas enerģija ir ķīmiskās saites stipruma mērs. Saite var b
Galvenā atšķirība - termiskā sadalīšanās un termiskā disociācija Siltums ir enerģijas veids, ko var pārnest starp divām vielām. Var izmantot siltumu
Galvenā atšķirība - stāvokļa funkcija salīdzinājumā ar ceļa funkciju Termodinamika ir galvenā fizikālās ķīmijas nozare, kas norāda termoķīmiskās attiecības
Galvenā atšķirība - Brīvā enerģija pret entalpiju Brīvā enerģija un entalpija ir divi termodinamiski termini, kas tiek izmantoti, lai izskaidrotu attiecības starp siltumenerģiju un ch
Galvenā atšķirība - režģa enerģija pret hidratācijas enerģiju Režģa enerģija un hidratācijas enerģija ir divi saistīti termodinamikas termini. Režģa enerģija ir am
Galvenā atšķirība - fāzes diagramma pret līdzsvara diagrammu Fāžu diagrammas vai līdzsvara diagrammas ir diagrammas vai diagrammas, kas parāda saikni starp temperamentu
Galvenā atšķirība - p sārmainība vs m sārmainība Termins sārmainība attiecas uz ūdens šķīduma daudzumu, kas nepieciešams, lai neitralizētu radīto skābumu b
Galvenā atšķirība - Kd vs Km Kd un Km ir līdzsvara konstantes. Galvenā atšķirība starp Kd un Km ir tā, ka Kd ir termodinamiskā konstante, bet Km ir
Galvenā atšķirība - metāla plēves pret oglekļa plēves rezistoriem Lielākajai daļai metāla plēves rezistoru un oglekļa plēves rezistoru ir līdzīgs izskats un forma, bet galvenais
Galvenā atšķirība - likmes likums pret likumu par masu
Galvenā atšķirība - līdzsvara konstante pret līdzsvara stāvokli līdzsvara konstante ir skaitlis, kas dod sakarību starp produktu daudzumiem
Galvenā atšķirība - Sadursmes teorija pret pārejas stāvokļa teoriju Sadursmes teorija un pārejas stāvokļa teorija ir divas teorijas, kuras tiek izmantotas, lai izskaidrotu r
Galvenā atšķirība - Diferencētās likmes likums pret integrēto likmju likumu Diferencētās likmes likums un integrētās likmes likums ir divas likmju formas. Atslēga atšķirība
Galvenā atšķirība - sasalšanas punkta depresija pret viršanas punkta augstumu Sasalšanas punkta pazemināšanās dēļ šķīdums sasalst zemākā temperatūrā nekā t
Galvenā atšķirība - momentānais ātrums pret vidējo ātrumu Ķīmiskajās reakcijās reakcijas ātrumu var noteikt divējādi: momentāno ātrumu un vidējo
Galvenā atšķirība - ideāls gāzes likums pret Van der Vālsa vienādojumu Ideāls gāzes likums ir pamatlikums, turpretī Van der Vālsa vienādojums ir modificēta versija
Galvenā atšķirība - kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu Pētot dažādas gāzes, attiecības starp tilpumu, spiedienu, gaisa temperatūru
Galvenā atšķirība - elektrolītu un neelektrolītu koligatīvās īpašības. Koligatīvās īpašības ir šķīduma fiziskās īpašības, kas ir atkarīgs no t
Galvenā atšķirība - vielas daļiņu modelis pret kinētisko molekulāro teoriju matērijas daļiņu modelis ir modelis, ko izmanto, lai izskaidrotu atoma izvietojumu
Galvenā atšķirība - obligāciju enerģija pret obligāciju entalpiju Gan saišu enerģija, gan saišu entalpija apraksta to pašu ķīmisko jēdzienu; enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai iegūtu bre
Galvenā atšķirība - vidējais brīvais ceļš pret spiedienu Vidējais brīvais ceļš ir vidējais attālums, ko nobraukusi kustīga molekula, saduroties ar citām molekulām. H
Galvenā atšķirība - virsmas spraigums pret kapilāru darbību Virsmas spriedze un kapilārā darbība ir šķidru vielu fizikālās īpašības. Viņi ir makrosko
Galvenā atšķirība - reakcijas secība pret molekulāro sastāvu Ķīmiskās reakcijas ir izmaiņas, kas notiek ķīmiskajos savienojumos. Tas noved pie viena ch pārveidošanas
Galvenā atšķirība - Ostvalda un Ubbelohdes viskozimetri Viskometrs ir ķīmisks instruments, ko izmanto šķidruma viskozitātes mērīšanai. Galvenais šķidrums
Galvenā atšķirība - liofilie un liofobiskie koloīdi Ir divu veidu koloīdi, kas pazīstami kā liofiliski un liofobiski, pamatojoties uz derību likmju raksturu
Galvenā atšķirība - aktīvie vai inertie elektrodi Elektroķīmiskais elements sastāv no diviem elektrības vadītājiem, kurus sauc par elektrodiem, un jonu savienojumu